Question

主族元素X、Y、Z的常見離子為_aX⁺、_bY^2—、_cZ^—，半徑大小關(guān)系是X⁺<Z^—<Y^2—下列說法不正確的是

A．b一定小于c	B．單質(zhì)的氧化性Z > Y
C．Y2—的還原性大于Z—	D．X、Y可處于同周期或X在Y的下周期

Answer 1

A

若Y和Z屬于同一周期，則核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，即b小于c。但如果Y位于Z的下一周期，則同樣滿足半徑大小關(guān)系是Z^—<Y^2—，此時(shí)b大于c，所以選項(xiàng)A是錯誤的。根據(jù)離子所帶的電荷數(shù)可知X、Y、Z分別屬于第IA、ⅥA、Ⅶ_A，因?yàn)閅一定不能位于Z的上一周期，所以Z單質(zhì)的氧化性一定強(qiáng)于Y的，則相應(yīng)離子的還原性就一定是Y^2—的大于Z^—的。若X和Y處于同一周期，則X⁺比Y^2—少一個(gè)電子層，因此滿足半徑大小順序是X⁺< Y^2—的。若X在Y的下一周期，則X⁺和Y^2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但X的原子序數(shù)大于Y 的，所以仍然能滿足離子半徑大小順序是X⁺< Y^2—的，因此答案是A。