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          原子核外每個電子層上均含有2n2個電子的元素是
          A．BeB．CC．ArD．Ne
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          考查原子核外電子的排布規(guī)律。Be、C的L層不符合。Ar的M層不符合。所以選項D正確。答案D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
           A．1H、D、T互為同位素               B．金剛石、石墨、C60互為同分異構(gòu)體
           C．H2O和H2O2互為同素異形體            D．正丁烷和異丁烷互為同素異形體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A 和 B 是同周期的相鄰元素， B 和 C 是同主族的相鄰元素，且A、B、C 最外層電子數(shù)之和為 19，則A、B、C三種元素分別是  （   ）
           A．N、 F、 Cl    B．F、 O 、S      C．S、 Cl 、O   D．S 、O 、F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關系圖。試推測ICl的沸點所處的最小范圍是
          A．Cl2至BrClB．BrCl至Br2
          C．Br2至IBrD．IBr至I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、F、A、B、D、E的順序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一種10e- 的氣態(tài)分子；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
          (1)寫出下列元素的名稱：B     ，E       ，F(xiàn)     ；
           (2)寫出E在元素周期表中的位置第      周期第       族；
          (3)寫出D2A2的電子式               ；EB4                
          (4)用電子式表示FA2的形成過程                          ；
           (5)比較元素E和F的非金屬性強弱，E的非金屬性       于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結(jié)論                              ；
          (6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物是      ；既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物是      。（寫化學式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，回答有關問題
           
          		IA
          		IIA
          		IIIA
          		IVA
          		VA
          		VIA
          		VIIA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		a
          		 
          		b
          		 
          3
          		c
          		d
          		e
          		f
          		 
          		g
          		h
          		i
          4
          		j
          		k
          		 
          		 
          		 
          		 
          		l
          		 
           (1) 畫出下列元素的軌道表示式:
          a：                             d：                             
          (2)寫出下列元素原子的電子排布式：
          k：                           l：                            
          (3) 在這些元素中，第一電離能最小的元素是_____，電負性最大的元素是_____，最不活潑的元素是______；（填元素符號或化學式，下同）
          (4) 在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_____，堿性最強的是_____，呈兩性的氫氧化物是_____
          (5) 在g與h元素中，非金屬性較強的是_____，用一個化學方程式驗證該結(jié)論：                
          (6)元素d和e的電離能如下：
          電離能kJ/mol
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          d
          		738
          		1450
          		7730
          		10550
          e
          		577
          		1817
          		2745
          		11578
          請解釋元素d的I1比元素e的I1大的原因                                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)
          A．原子序數(shù)：a > b > c > d
          B．離子半徑：A(n＋1)＋> Bn＋>  C(n＋1)－> Dn－
          C．離子還原性：A(n＋1)＋> Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－> Dn－
          D?單質(zhì)還原性：B > A，單質(zhì)氧化性：D > C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg X2+ 離子含有的電子的物質(zhì)的量約為(　　)
          A．molB．mol
          C．molD．mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10）氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理如下（部分）：
          元素
          性質(zhì)
          		8O
          		16S
          		Se
          		52Te
          單質(zhì)沸點(℃)
          		-183
          		444．6
          		685
          		1390
          主要化合價
          		-2
          		-2，+4，+6
          		-2，+4，+6
          		 
          原子半徑（nm）
          		0．074
          		0．102
          		0．116
          		0．143
          單質(zhì)與H2反應
          		點燃易化合
          		加熱化合
          		加熱難化合
          		不能直接化合
          回答下列問題：
          （1）氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           ，硫離子的電子式為                。
          （2）碲的主要化合價可能有                。
          （3）氧元素比硫無素非金屬性              （填強和弱）。請用化學方程式證明該結(jié)論： 
                                                                                         
          （4）H2O2可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl2，寫出該反應的化學方程式：
                                                                                          
          

			
          

			
          
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