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          【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如下圖所示，下列說法中不正確的是(　　)
          A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
          B. 由核磁共振氫譜圖可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子
          C. 僅由其核磁共振氫譜圖無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
          D. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少有C-H、O-H、C-O三種不同的化學鍵，故A正確；
          B. 由核磁共振氫譜圖可知，該有機物有3個峰，則該有機物分子中有三種不同的氫原子，故B正確；
          C. 根據(jù)核磁共振氫譜圖中峰的個數(shù)和面積可以計算其氫原子種類和數(shù)目比，但無法得知其分子中的氫原子總數(shù)，故C正確；
          D. 若A的化學式為C2H6O，根據(jù)紅外光譜分析其中化學鍵種類至少有C-H、O-H、C-O，根據(jù)核磁共振氫譜得知其氫原子種類有3種，則其結構簡應為式為CH3CH2OH，故D錯誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年4月23日，中國人民軍成立70周年。提到海軍就不得不提航空母艦，我國正在建造第三艘航空母艦。航母的龍骨要耐沖擊，甲板要耐高溫，外殼要耐腐蝕．
          (1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，基態(tài)C r 原子價層電子的電子排布式為_______________。
          (2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結構如圖申所示)�；鶓B(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______形：H、C、O、Si 四種元素中的電負性最高的是______。
           
          (3)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。
          ①鈦鹵化物的熔點如下表所示：
          TiF4
          TiCl4
          TiBr4
          TiI4
          熔點/℃
          377
          -24
          38
          150
          解釋表中鹵化物之間熔點差異的原因是________________________。
          ②OF2的空間構型為___________，其中O原子雜化方式為__________雜化。
          ③氯元素可以形成多種含氧酸，其酸性由弱到強的順序為：HClO <HClO2<HClO3<HClO4。試解釋其酸性強弱的原因是_______________ 。
          (4)海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏大著極的資源，含有硅、氧、錳、鋅等。如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4 中取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體。
          ①晶體中的氧離子是否構成了面心立方最密堆積？________(填“是”或“否”)；
          ②已知：Fe3O4 晶體的密度為5. 18gcm -3, 根據(jù)該圖計算a________nrn (寫出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為N A) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成固體，模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備固體的實驗裝置如圖所示。
          已知：熔點-59℃、沸點11℃、沸點150℃
          中的化學方程式：
          (1)放入儀器中，儀器中的藥品是__________(寫化學式)。如果儀器改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象__________。
          (2)裝置有明顯缺陷，請繪出合理的裝置圖(標明氣流方向)__________。
          (3)向裝置中通入空氣，其作用是趕出，然后通過再到中反應。通空氣不能過快的原因是__________，通空氣也不能過慢原因是__________。
          (4)冰水浴冷卻的目的是__________。
          a.降低的溶解度 b.減少的分解 c.使變?yōu)橐簯B(tài) d.加快反應速率
          (5)寫出中發(fā)生反應的化學方程式__________，在反應起到__________作用。假設在反應中消耗掉則有__________電子轉移。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480mL。
          (1)選用的主要儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、_______。
          (2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。
          A.用量筒量取濃H2SO4 B.反復顛倒搖勻
          C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D.洗凈所用儀器
          E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉入容量瓶
          其操作正確的順序依次為_______。
          (3)簡要回答下列問題：
          ①所需濃硫酸的體積為_______mL。
          ②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用_____mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>____(“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
          ③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____，若攪拌過程中有液體濺出結果會使?jié)舛绕?/span>______。
          ④在轉入容量瓶前燒杯中液體應______，否則會使?jié)舛绕?/span>_______；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使?jié)舛?/span>_______。
          ⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛?/span>_____；仰視則使?jié)舛?/span>______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          ①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
          ②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應制備
          ③從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為物理變化
          ④實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的熱水清洗
          A.只有①正確B.只有②正確C.只有③正確D.只有④正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
          （注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
          （1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。
          （2）固體混合物A的組成為 、 。
          （3）操作A的名稱為_______________。
          （4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液   L。
          （5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是 
          序號
          ①
          ②
          ③
          ④
          pH
          11
          11
          3
          3
          溶液
          氨水
          氫氧化鈉溶液
          醋酸
          鹽酸
          A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
          B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
          C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
          D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圍繞下列幾種物質：①鋁、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固體、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液、⑨NaHCO3溶液，按要求回答下列問題：
          （1）既能與強酸反應，又能與強堿反應的是_____________（填序號）；
          （2）屬于電解質的是_____________（填序號）；
          （3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式_____________；
          （4）兩物質間發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O，請寫出該反應的化學方程式_____________；
          （5）寫出①和⑧反應的離子方程式________________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO4H，反應原理為：SO2+HNO3＝SO3+HNO2、SO3+HNO2＝NOSO4H。
          (1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。
          ①打開分液漏斗I中的旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_______。
          ②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為_______ (填儀器接口字母，部分儀器可重復使用)。
          ③A中反應的方程式為_______。
          ④B中“冷水”的溫度一般控制在20°C，溫度不易過高或過低的原因為_______。
          (2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測定。稱取1.500g產品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L－1的KMnO4標準溶液和10 mL25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 mol·L－1 Na2C2O4標準溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02 mL，到達滴定終點時讀數(shù)為31.02 mL。
          已知：
          i.__KMnO4＋__NOSO4H＋__＝__K2SO4＋__MnSO4＋__HNO3＋__H2SO4
          ii.2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
          ①完成反應i的化學方程式：_______KMnO4+_______NOSO4H+_______＝_______K2SO4+_______MnSO4+_______HNO3+_______H2SO4
          ②滴定終點的現(xiàn)象為_______。
          ③產品的純度為_______。（保留3位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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