Question

【題目】欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480mL。

(1)選用的主要儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、_______。

(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A.用量筒量取濃H2SO4 B.反復顛倒搖勻

C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D.洗凈所用儀器

E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉入容量瓶

其操作正確的順序依次為_______。

(3)簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為_______mL。

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用_____mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>____(“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

③將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____，若攪拌過程中有液體濺出結果會使?jié)舛绕?/span>______。

④在轉入容量瓶前燒杯中液體應______，否則會使?jié)舛绕?/span>_______；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使?jié)舛?/span>_______。

⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛?/span>_____；仰視則使?jié)舛?/span>______。

Answer 1

【答案】500mL容量瓶 AEFCBD 13.6 15 偏低 迅速散熱 偏低 冷卻 偏高 偏低 偏高 偏低

【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟選擇儀器；

(2)根據(jù)配制的實驗操作排出操作正確的順序；

(3)①根據(jù)c=，計算濃硫酸的物質的量濃度，根據(jù)稀釋定律，計算需要濃硫酸的體積；

②根據(jù)量取濃硫酸的體積，選擇與量筒的規(guī)格最接近的量筒；根據(jù)量取的濃硫酸相當于被稀釋了分析；

③濃硫酸溶解過程中放出熱量，容量瓶配制溶液的溫度是室溫，根據(jù)c=分析影響；

④濃硫酸稀釋過程中放出熱量，轉移前必須冷卻，否則會使配制的硫酸溶液體積減��；燒杯和玻璃棒必須洗滌，否則會使配制的溶液的溶質減�。�

⑤定容時俯視，溶液的液面在刻度線以下，導致溶液體積偏小，定容時仰視，溶液的液面在刻度線以上，導致溶液體積偏大，結合c=判斷。

(1)要配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸480mL，由于沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，要使用500mL的容量瓶；所以選用的主要儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯及500mL容量瓶；

(2)根據(jù)配制物質的量濃度的溶液的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，操作正確的順序依次為：AEFCBD；

(3)①濃H2SO4的物質的量濃度c(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6mL；

②量取13.6mL濃硫酸，需要使用15mL的量筒；

量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取，濃硫酸被蒸餾水稀釋，導致濃硫酸的濃度偏低；

③將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是使熱量迅速擴散，盡快恢復至室溫；若攪拌過程中有液體濺出，則濃硫酸減少，結果導致溶液濃度偏低；

④濃硫酸稀釋放熱，溶液的溫度升高，轉移前必須冷卻稀釋的溶液，否則導致配制的溶液溫度較高，體積偏大，冷卻后配制的溶液的體積偏低，最終導致濃度偏高；并將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使配制的溶液中，溶質物質的量減小，濃度偏低；

⑤定容時俯視，溶液的液面在刻度線以下，導致溶液體積偏小，結合c=可知，所配溶液的濃度偏高；若仰視，則會導致溶液的體積偏大，使配制的溶液濃度偏低。