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          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36.5g氫氣和氯氣的混合氣體的體積為22.4L．
          （1）計算混合氣體中氫氣和氯氣各自的物質(zhì)的量；
          （2）施加一定條件，使混合氣體充分反應(yīng)，把生成物氣體通入0.5L氫氧化鈉溶液中，正好中和，計算此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）令氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量、體積列方程計算；
          （2）氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，不論反應(yīng)中氯氣是否過量，反應(yīng)后的氣體與NaOH反應(yīng)生成NaCl（可能會有NaClO），化學(xué)式中鈉原子與氯原子之比都是1：1，根據(jù)元素守恒可知n（NaOH）=n（Cl原子），據(jù)此計算NOH溶液的濃度．
          解答：解：（1）令氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量、體積列方程，則：
          2x+71y=36.5
          x+y=
          22.4
          22.4
          ，
          解得：x=0.5，y=0.5，
          答：混合氣體中氫氣和氯氣的物質(zhì)的量都是0.5mol；
          （2）氫氣與氯氣恰好反應(yīng)生成HCl，反應(yīng)后的氣體與NaOH反應(yīng)生成NaCl，化學(xué)式中鈉原子與氯原子之比是1：1，根據(jù)元素守恒可知n（NaOH）=n（Cl原子）=0.5mol×2=1mol，故NaOH的物質(zhì)的量濃度=
          1mol
          0.5L
          =2mol/L，
          答：NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
          點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，注意（2）利用守恒思想進(jìn)行計算，對于氯氣過量時更為適用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室使用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為 1.20g?cm-3．該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          12.0mol/L
          12.0mol/L
          ，取該鹽酸250mL與足量的Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
          33.6
          33.6
           L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          .用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的 鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          （1）用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子得失數(shù)目．
          （2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
          （3）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求回答下列各題
          （1）畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子
          ；L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子
          ．
          （2）凡是與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，我們稱之為酸性氧化物，例如，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O若Mn2O7也是酸性氧化物，請寫出其與KOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O
          Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O

          （3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯酸鉀②干冰③熟石灰④氨氣⑤鹽酸⑥Fe⑦葡萄糖  
          對上述物質(zhì)進(jìn)行分類，其中屬于堿的是（填序號，下同）
          ③
          ③
          ，屬于酸性氧化物的是
          ②
          ②
          ．在上述物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是
          ⑤⑥
          ⑤⑥
          ，屬于電解質(zhì)的是
          ①③
          ①③
          ，非電解質(zhì)的是
          ②④⑦
          ②④⑦
          ．
          （4）①0.5molH2SO4含
          1.204×1024
          1.204×1024
          個氧原子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
          36.5
          36.5
          g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
          ②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
          64g/mol
          64g/mol
          ． 
          ③若a g CO2含b個原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為
          44b
          3a
          44b
          3a
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．現(xiàn)有m g某氣體X2，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
          （1）該氣體的物質(zhì)的量為
          m
          M
          m
          M
          mol．
          （2）該氣體所含原子總數(shù)為
          2mNA
          M
          2mNA
          M
          個．
          （3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          22.4m
          M
          22.4m
          M
          L．
          Ⅱ．20℃時，20mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時，食鹽的溶解度為
          35.9g
          35.9g
          ，此時食鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          26.4%
          26.4%
          ，物質(zhì)的量濃度為
          5.42mol/L
          5.42mol/L
          ．
          Ⅲ． 實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
          （1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          11.7mol/L
          11.7mol/L
          ．
          （2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          2.925mol/L
          2.925mol/L
          ．
          （3）將13 g 鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求：
          ①放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
          4.48L
          4.48L
          ．
          ②將生成的H2通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量（假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒有損失）
          12.8
          12.8
          ．
          

			
          

			
          
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