Question

.用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的 鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子得失數(shù)目．
（2）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）15.8gKMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據(jù)Mn元素的化合價(jià)+7→+2，和Cl元素的化合價(jià)-1→0，標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（2）根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量和氯氣的體積．

解答：解：（1）反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，Mn元素的化合價(jià)+7→+2，和Cl元素的化合價(jià)-1→0，反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，
答：雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子得失數(shù)目為；
（2）c（HCl）=

1000ρw

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9（mol?L^-1），
答：所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol?L^-1；
（3）設(shè)15.8gKMnO₄能同xgHCl發(fā)生反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下yLCl₂．
     2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2×158 g  16×36.5 g          5×22.4 L
 15.8 g       x g               y L
則 x=

16×36.5×15.8

2×158

=29.2 （g），
y=

5×22.4L×15.8g

2×158g

=5.6L．
答：15.8gKMnO₄能使29.2克HCl發(fā)生上述反應(yīng)；產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，本題注意有關(guān)計(jì)算公式的利用，以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的雙線橋標(biāo)出法．