Question

實驗室使用的濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為 1.20g?cm^-3．該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

12.0mol/L

，取該鹽酸250mL與足量的Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生的H₂在標準狀況下的體積是

33.6

 L．

Answer 1

分析：根據(jù)c=

1000ρw

M

計算溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)濃度和體積計算鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)鹽酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式計算生成氫氣的物質(zhì)的量，進而計算體積．

解答：解：質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為 1.20g?cm^-3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρw

M

=

1000×1.20×36.5%

36.5

mol/L=12.0mol/L，
250ml該鹽酸的物質(zhì)的量為：12.0mol/L×0.25L=3mol，
反應(yīng)的方程式為：2HCl+Zn═ZnCl₂+H₂↑
則生成氫氣的物質(zhì)的量為n（H₂）=

1

2

n（HCl）=1.5mol，
產(chǎn)生的H₂在標準狀況下的體積為：1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案為：12.0mol/L；33.6L．

點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的量與體積、濃度的計算公式的運用．