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          元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”
          A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族
          C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：稀有氣體最后一種元素原子序數(shù)為86，在第六周期，排滿第七周期為32種元素，第七周期的稀有氣體原子序數(shù)為118，故119號(hào)在下一周期的第ⅠA族，C正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是；
          A．用石墨作電極，電解１mol/LNa2CO3的溶液，溶液的pH值保持不變
          B．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素的最外層電子數(shù)
          C．含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，將所得溶液小心蒸干，得無水物7.9g，則該無水物中一定含有Na2S
          D．使用清潔的天然氣是快速、有效地減緩大氣中二氧化碳大量增加的生態(tài)學(xué)措施
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)學(xué)習(xí)中，推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推論正確的是
          A．由“BF3和SO3互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子
          B．由“同主族元素性質(zhì)相似，CO2為直線形分子”，可推知SiO2為直線形分子
          C．由“SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高”，可推知PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高
          D．由“C、N、O三種元素的電負(fù)性C<N<O”，可推知第一電離能C<N<O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）.
          Ⅰ. 下表列出了A~R 9種元素在周期表中的位置(填元素符號(hào))：
          主族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		E
          		 
          		F
          		 
          		 
          3
          		A
          		C
          		D
          		 
          		 
          		 
          		G
          		R
          4
          		B
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		H
          		 
          （1）  這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________，
          （2）   A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為                
          （3）   F元素氫化物的化學(xué)式是                                         
          （4）   G元素跟B元素形成化合物的電子式是                             
          （5）   G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是                  
          Ⅱ 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)和元素周期律。思考并回答有關(guān)114號(hào)元素的幾個(gè)問題。
          原子核外有_____個(gè)電子層，最外層電子數(shù)可能是__________
          周期表中位于__________周期，________族
          （3） 屬于_________元素（填金屬或非金屬）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
          鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。
          （1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為____________________。
          （2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
          （3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
           
          		氟
          		氯
          		溴
          		碘
          第一電離能
          (kJ/mol)
          		1681
          		1251
          		1140
          		1008
          （4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

          請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
          （5）已知ClO2－ 為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2－ 中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個(gè)ClO2－ 的等電子體__________。
          （6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

          A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
          B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
          C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
          D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
          （7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2＋的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是   （    ）
          A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
          B．16O與18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同
          C．穩(wěn)定性：CH4>SiH4；還原性：HCl>H2S
          D．K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中錯(cuò)誤的是 （   ）
          A．原子半徑:Cl>S>OB．還原性:Na>Mg>Al
          C．穩(wěn)定性:HF>HCl>HBrD．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。
          （1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為          
          （2）與OH－互為等電子體的一種分子為       （填化學(xué)式）。
          （3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是       ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為       。
          （4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
          （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述中，正確的是（   ）
          A．常溫下，Z單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)
          B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
          C．W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
          D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
          

			
          

			
          
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