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          右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述中，正確的是（   ）
          A．常溫下，Z單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)
          B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
          C．W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
          D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
           
          試題分析：根據(jù)元素在周期表中是位置可推斷出：X是N；Y是S；W是P；R是Ar；Z是Br。A．常溫下，Z單質(zhì)為液態(tài)物質(zhì)。錯(cuò)誤。B．S、Br的陰離子S2-電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子的相同,而Br-電子層結(jié)構(gòu)與Kr原子的相同。錯(cuò)誤。   C．由于非金屬性N>P。元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。故W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的氫化物的穩(wěn)定性弱。錯(cuò)誤。   D．Y、W是同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)。所以Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”
          A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族
          C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大
          B．電負(fù)性越小的元素金屬性一定越強(qiáng)
          C．元素電負(fù)性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價(jià)鍵
          D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有  (       )
          A．1對B．2對C．3對D．4對
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于12C、14C、13N、14N幾種原子的相互關(guān)系描述正確的是
          A．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素    
          B．12C和14N含有相同的中子數(shù)
          C．12C和 13N中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素  
          D．12CO和14CO物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是
          X
          		 
          Y
          		Z
           
          A．原子半徑：X＜Y＜Z
          B．X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中最多有一種強(qiáng)酸
          C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物強(qiáng)
          D．常溫下X、Y、Z的單質(zhì)不可能均與鹽酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
          鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。
          （1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為____________________。
          （2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
          （3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
           
          		氟
          		氯
          		溴
          		碘
          		鈹
          第一電離能
          （kJ/mol）
          		1681
          		1251
          		1140
          		1008
          		900
          （4）已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
          （5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為_____，孤電子對對數(shù)為______， I3-離子的空間構(gòu)型為___________。
          與KI3類似的，還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
          （6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個(gè)ClO2-的等電子體__________。
          （7）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

          A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同
          的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
          B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
          C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
          D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
          （8）已知CaF2晶體（見下圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對的電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：
          ⑴基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號      ，該能層具有的原子軌道數(shù)為       ；
          ⑵E2＋離子的價(jià)層電子排布圖是               ，F(xiàn)原子的電子排布式是           ；
          ⑶A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為         ，  B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為               ；
          ⑷化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的電子式為      ；
          ⑸配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2＋離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2＋離子的離子方程式為                          ；
          ⑹某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為           ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度：
          d=        g/cm3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
           M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對電子。請回答下列問題：
          （1）元素Q的名稱為__________，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為__________ 。
          （2）O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)開_________________________.
          （3）M、O電負(fù)性大小順序是__________（用元素符號表示），O的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為__________，其中心原子的雜化類型為___________。
          （4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為__________ ，其中M離子的配位數(shù)為__________，該晶體類型為___________。

          （5）該晶胞的邊長為a×10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為
          __________cm。
          

			
          

			
          
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