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          關(guān)于12C、14C、13N、14N幾種原子的相互關(guān)系描述正確的是
          A．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素    
          B．12C和14N含有相同的中子數(shù)
          C．12C和 13N中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素  
          D．12CO和14CO物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D 

          試題分析：A、14C和14N質(zhì)量數(shù)雖相同，但質(zhì)子數(shù)不同不能互為同位素，錯(cuò)誤；B、12C中中子數(shù)為6，14N中中子數(shù)為7，中子數(shù)不同，錯(cuò)誤；C、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子才互為同位素， 12C和 13N質(zhì)子數(shù)不同不能互為同位素，錯(cuò)誤；D、12CO和14CO是有碳的不同同位素形成的化合物，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
          鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。
          （1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為____________________。
          （2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
          （3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
           
          		氟
          		氯
          		溴
          		碘
          第一電離能
          (kJ/mol)
          		1681
          		1251
          		1140
          		1008
          （4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

          請比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
          （5）已知ClO2－ 為角型，中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子。ClO2－ 中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個(gè)ClO2－ 的等電子體__________。
          （6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

          A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
          B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
          C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
          D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
          （7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2＋的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組順序的排列不正確的是
          A．原子半徑：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞ H2S＞PH3
          C．還原性：I–＜Br–＜Cl–D．熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是（      ）

          ①B與C均存在同素異形體；②X的種類比Y的多③沸點(diǎn)：A的氫化物小于C的氫化物；④C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽 
          A．①②③④        B．②③       C．①②④       D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          與的兩種微粒，下列敘述正確的是（  ）
          A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
          B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
          C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
          D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述中，正確的是（   ）
          A．常溫下，Z單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)
          B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
          C．W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
          D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是
          A．第一電離能：①＞②B．原子半徑：④＞③
          C．電負(fù)性： ②＞③D．氫化物穩(wěn)定性：①＞②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。A的周期數(shù)等于族序數(shù)，在短周期中D元素的原子半徑最大，C與E質(zhì)子數(shù)之比為1︰2，B與C形成的化合物在大氣中排放易產(chǎn)生光化學(xué)煙霧。則下列說法正確的是  (    )
          A．B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較C的強(qiáng)
          B．C與D形成的一種化合物與水反應(yīng)能產(chǎn)生C2單質(zhì)
          C．均由A、C、D、E四種元素形成的兩種鹽不能相互反應(yīng)
          D．B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)生成的化合物為共價(jià)化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          J、Q、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是
          J
          		 
          		 Q
           
          		 
          		 R
           
          A.  J和氫元素形成的化合物分子中只含極性共價(jià)鍵
          B.  R、Q兩元素形成的氫化物中，R的氫化物沸點(diǎn)更高
          C.  J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2RO4
          D.  M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中水和氫氧化鈉都是氧化劑
          

			
          

			
          
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