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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 發(fā)生如下反應： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
          ②2NO2（g）N2O4（g）
          測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（ ）

          A.前5min反應的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
          B.T1℃時反應②的化學平衡常數K=0.6
          C.反應①、②均為吸熱反應
          D.若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A、前5min反應的平均速率v（N2O4）=  =  =0.18mol（Lmin）﹣1 ， 故A錯誤； B、T1℃時反應②的化學平衡常數K=  =  =0.4L/mol，故B錯誤；
          C、在該題中，升高溫度后，二氧化氮的濃度增加，四氧化二氮的濃度減小，所以平衡②逆向移動，該反應是放熱的，故C錯誤；
          D、若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， 則Qc=0.31＜K，所以反應正向進行，T1℃達到平衡時，
          2NO2（g）
          N2O4（g）
          初始：
          1.8
          1.0
          變化：
          2x
          x
          平衡：
          1.8﹣2x
          1.0+x
          則  =0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉化率為10%，故D正確．
          故選D．
          A、根據化學反應速率v=  來計算化學反應速率；
          B、化學平衡常數K=  ，代入相關數據來計算即可；
          C、根據溫度對化學平衡移動的影響：升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，反之向著放熱方向進行，據此來判斷反應的吸放熱；
          D、根據轉化率=  來計算即可．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖所示，有關說法正確的是（ ） 
          A.電極2發(fā)生氧化反應
          B.電池工作時，Na+向負極移動
          C.電流由電極1經外電路流向電極2
          D.電極1發(fā)生的電極反應為：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可用來鑒別己烯、四氯化碳、甲苯的方法是（ ）
          A.酸性高錳酸鉀
          B.溴水
          C.液溴
          D.NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖1表示酶和催化劑改變化學反應速率的原理,圖2表示加入抑制劑對起始反應速率的影響。酶的抑制劑是與酶結合并降低酶活性的分子。競爭性抑制劑與底物競爭酶的活性部位,非競爭性抑制劑和酶活性部位以外的其他位點結合,從而抑制酶的活性。請回答下列問題。
          圖1圖2
          (1)由圖1可知,該酶降低的活化能是______(用圖中字母表示),與無機催化劑相比______________________,因而催化效率更高。
          (2)活細胞產生酶的場所有________,需要的原料是________。
          (3)圖2中對照組是____曲線的結果,其中b為加入_____抑制劑的曲線,判斷理由是_________________。請在圖2中畫出加入該酶的激活劑的曲線。________________
          (4)信號肽假說認為,編碼分泌蛋白的mRNA在翻譯時首先合成的是N末端帶有疏水氨基酸殘基的信號肽,它被內質網膜上的受體識別并與之相結合。信號肽經由膜中蛋白質形成的孔道到達內質網內腔,但蛋白質轉到高爾基體加工時卻沒有了該信號肽序列。據此我們可以推斷內質網中可能存在的酶及作用是_______________。
          (5)蛙的紅細胞合成酶所需要的ATP主要由_______(過程)產生。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（ ）
          A.CH4
          B.NH3
          C.C2H4
          D.H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
          A．保持體積不變，增加H2O(g)的物質的量 
          B．將容器的體積縮小一半
          C．保持體積不變，充入Ar使壓強增大 
          D．保持壓強不變，充入Ar使體積增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是
          A．a為O2，b為CH4
          B．CO 32-向正極移動
          C．此電池在常溫時也能工作
          D．正極電極反應式為2CO2+O2+4e－＝2CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據下圖回答，下列說法不正確的是（　�。�
          A. 此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，理論上硫酸銅溶液的濃度不變
          B. 若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于粗銅的電解精煉
          C. 燃料電池中負極反應為2H2－4e－＋4OH－ = 4H2O
          D. 上述裝置在工作過程中Cu2+ 向a電極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g) +Y(g)2Z(g) △H<0，—段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表:
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n(Y)/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          下列說法不正確的是
          A. 反應前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)
          B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)<v(正)
          C. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
          D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大
          

			
          

			
          
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