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          【題目】可用來(lái)鑒別己烯、四氯化碳、甲苯的方法是（ ）
          A.酸性高錳酸鉀
          B.溴水
          C.液溴
          D.NaOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AB
          【解析】解：A．四氯化碳、甲苯和己烯分別與酸性高錳酸鉀混合的現(xiàn)象分別為分層后有機(jī)層在下層、分層后有機(jī)層在上層、紫色褪去，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A選； B．四氯化碳、甲苯和己烯與溴水混合的現(xiàn)象分別為分層后有機(jī)色層在下層、分層后有機(jī)色層在上層、溴水褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；
          C．四氯化碳、甲苯均與液溴不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；
          D．均不與NaOH溶液反應(yīng)，且苯和己烯與NaOH溶液混合的現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；
          故選AB．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對(duì)酸雨的敘述不正確的是
          A. 酸雨是指pH<5.6的雨水
          B. 化石燃料的過(guò)度使用是酸雨形成的主要原因
          C. 飄塵在酸雨的形成過(guò)程中起到氧化劑的作用
          D. 開(kāi)發(fā)新能源是控制酸雨的重要措施之一
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：（無(wú)特殊說(shuō)明均填元素符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)） 
          主族
          周期
          IA
          ⅡA
          IIIA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0族
          1
          ①
          2
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          4
          ⑩

          （1）在⑤～⑨元素中，原子半徑最小的是 ， 其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 離子半徑最大的是 ．
          （2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ， 堿性最強(qiáng)的是 ．
          （3）寫(xiě)出⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式；
          （4）按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式：②的氫化物；⑤的一種氧化物呈淡黃色，其含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ， 電子式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
          （1） 在一定條件下將CO2 和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有： 
           CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol 
          CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol 
          則由CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。
          （2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
          ①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________________。
          A.單位時(shí)間內(nèi)有3n molH-H鍵斷裂，同時(shí)又有2n mol O-H鍵斷裂
          B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
          C.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1，且保持不變
          D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 
          ②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。
          A.升高溫度 B.恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2
          C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容充入He使體系壓強(qiáng)增大 
          ③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（保留3位有效數(shù)字）；若使K的值變?yōu)?/span>1，則應(yīng)采取的措施是___________________________。
          A.增大壓強(qiáng) B.恒壓加入一定量H2  C. 升高溫度 D. 降低溫度 
          （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體（溶液體積變化不變），所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L 
          （4）被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大科技之一的燃料電池是一種新型的無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的汽車(chē)動(dòng)力和發(fā)電設(shè)備，正以勢(shì)不可擋之勢(shì)擠入汽車(chē)工業(yè)和電力工業(yè)。寫(xiě)出甲醇燃料電池堿性電解質(zhì)（鉑為兩極。電解液為KOH 溶液）的負(fù)極電極反應(yīng)：___________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題：
          （1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。
          （2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
          ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
          ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
          又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1
          則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________
          （3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
          化學(xué)鍵
          P—P
          P—O
          O===O
          P===O
          鍵能(kJ·mol－1)
          198
          360
          498
          x
          已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水是生命之源，下列有關(guān)“水”說(shuō)法中正確的是
          A. 雙氧水被稱(chēng)為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥�原產(chǎn)物為O2，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染
          B. 王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
          C. 人們利用臭氧的強(qiáng)氧化性可將其用作自來(lái)水的消毒劑
          D. 酸雨是指pH﹤7的雨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為
          Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推斷中正確的是
          ①放電時(shí)，Fe為正極，Ni2O3為負(fù)極
          ②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe（OH）2＋2e－==Fe＋2OH－
          ③充電時(shí)，Ni（OH）2為陽(yáng)極
          ④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
          A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
          ②2NO2（g）N2O4（g）
          測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T(mén)1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T(mén)2℃．下列說(shuō)法正確的是（ ）

          A.前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
          B.T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
          C.反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
          D.若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是
          A. 二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳 B. 鎂和二氧化碳反應(yīng)
          C. 氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng) D. 碳酸鈣髙溫分解
          

			
          

			
          
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