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          【題目】下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（ ）
          A.CH4
          B.NH3
          C.C2H4
          D.H2O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．CH4只含有C﹣H鍵，不含有π鍵，故A錯誤； 
          B．NH3只含有N﹣H鍵，不含有π鍵，故B錯誤；
          C．含有C=C鍵，既含σ鍵又含π鍵，故C正確；
          D．結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H，只含有σ鍵，故D錯誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（ ） 
          A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
          B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
          C.原子半徑：T＞Q＞R
          D.W對應(yīng)的單質(zhì)只可以跟強(qiáng)堿反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：
          （1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。
          （2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
          ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
          ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
          又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1
          則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________
          （3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
          化學(xué)鍵
          P—P
          P—O
          O===O
          P===O
          鍵能(kJ·mol－1)
          198
          360
          498
          x
          已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某蓄電池放電、充電時的反應(yīng)為
          Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推斷中正確的是
          ①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負(fù)極
          ②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe（OH）2＋2e－==Fe＋2OH－
          ③充電時，Ni（OH）2為陽極
          ④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
          A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
          ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
          下列說法不正確的是(　　)
          A. 反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)
          B. 等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生反應(yīng)①②，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
          C. 由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1，a<574
          D. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
          ②2NO2（g）N2O4（g）
          測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（ ）

          A.前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
          B.T1℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
          C.反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
          D.若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃達(dá)到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A．轉(zhuǎn)移到容量瓶中最終配制成250mL燒堿溶液；
          B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
          C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
          D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V1mL；
          E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL．
          請完成下列問題：
          （1）操作步驟的正確順序是（填寫字母）→→→→
          （2）滴定至終點(diǎn)時，錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為 ， 終點(diǎn)時溶液顏色變化是
          （3）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤洗，會對測定結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）
          （4）該燒堿樣品的純度計算式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）難溶于水，工業(yè)上用廢鎳催化劑（成分主要為Ni ，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：
          已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：
          金屬離子
          Fe3+
          Fe2+
          Al3+
          Ni2+
          開始沉淀的pH
          1.1
          5.8
          3.0
          6.8
          完全沉淀的pH
          3.2
          8.8
          5.0
          9.5
          ②Ksp(NiC2O4）= 4.05×1010
          （1）“酸浸”前將廢鎳催化劑粉碎的目的是：____�！盀V渣Ⅰ”的主要成分為：____。
          （2）若試劑a為H2O2 ，寫出氧化時反應(yīng)的離子方程式：____。
          （3）調(diào)節(jié)pH的范圍為：____。
          （4）寫出“沉鈣”操作中加入NH4F時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____，NH4F的電子式為：____。
          （5）如果“沉鎳”操作后測得濾液中C2O42 的濃度為0.18 mol·L1，則溶液中c（Ni2+）= ____ mol·L1。
          （6）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解，可重新制得單質(zhì)鎳催化劑。該制備過程的化學(xué)方程式為：____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍．
          （1）科研人員通過向地下煤層（焦炭）氣化爐中鼓入水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值 的煤炭氣，其主要成分是CO和H2 ． 
          已知：H2（g）+  O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJmol﹣1
          C（s）+  O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJmol﹣1
          則生產(chǎn)煤炭氣的熱化學(xué)方程式為
          （2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）． 在2L密閉容器中充有10mol CO與20mol H2 ， CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

          ①關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是 ． 
          A．CO的含量保持不變
          B．v正（CO）=v正（CH3OH）
          C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          ②該圖像中P1P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
          該反應(yīng)逆反應(yīng)的△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
          ③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為 ． 
          ④M，N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總= ．
          （3）已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
          ③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          

			
          

			
          
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