【題目】已知Diels-Alder 反應(yīng)的原理：
�；衔�Z可通過如下反應(yīng)制備：
下列說法正確的是
A.化合物X中所有的碳原子共平面
B.化合物Z也可以用 
和 
來制備
C.1mol化合物Z可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.化合物X的同分異構(gòu)體中含有羧基的芳香族化合物有3種
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【題目】可逆反應(yīng)3A(g)
3B(?)+C(?) △H>0達到化學平衡后，
(1)升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量①___；
b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量②____；
c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量③___；
(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是④___態(tài)，C是⑤___態(tài)。
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【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 
xC(g)＋2D(g)，在2 L密閉容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后達到平衡時生成1.6 mol C，又測得反應(yīng)速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，則下列說法中正確的是( )
A. x＝3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時氣體壓強是原來的0.94倍D. 達到平衡時A的濃度為1.4 mol·L－1
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【題目】現(xiàn)代人追求“低碳生活” ，二氧化碳的回收并利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點和重點。試分析并回答：
(1)有一最新美國科學家的研究成果，利用金屬鈦和某些裝置等，模仿太陽的藍色波長，使CO2慢慢發(fā)生人工“光合作用” 后，被還原成太陽能燃料——甲酸等，該化學方程式是_____________________________；
(2)另有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2＋3H2=CH3OH＋H2O。已知298 K和101 kPa條件下：
CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1；
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH＝－c kJ·mol－1，
則CH3OH(l)的標準燃燒熱ΔH＝________。
(3)工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(l)＋H2O(l) ΔH＜0，某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2∶1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10 L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計)，經(jīng)20 min達到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。
①為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有________；
A.縮小反應(yīng)容器的容積
B.升高溫度
C.平衡體系中分離出部分CO(NH2)2
D.使用合適的催化劑
②若保持平衡的溫度和壓強不變，再向容器中充入3 mol的氨氣，則此時v正________v逆(填“>”“＝”或“<”)，判斷理由_____________________________；
③若保持平衡的溫度和體積不變，25 min時再向容器中充入2 mol氨氣和1 mol二氧化碳，在40 min時重新達到平衡，請在上圖中畫出25～50 min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線________________。
(4)多孔Al2O3薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途。現(xiàn)以高純鋁片作為陽極，不銹鋼作為陰極，一定溶度的磷酸溶液作為電解質(zhì)進行電解，即可初步制取多孔Al2O3膜。請寫出該制取過程的陽極電極反應(yīng)：__________________________________________。
(5)要實現(xiàn)CO2直接加H2合成汽油，關(guān)鍵是_____________________________。
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【題目】已知
(x)、
(y)、
(z) 互為同分異構(gòu)體，下列說法錯誤的是
A.x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種
B.z的二氯代物只有三種
C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
D.x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3H+
B.用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.實驗室用濃鹽酸與MnO2制備氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
D.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑
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【題目】某無色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO
、CO
、SO
中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：
(1)氣體A的成分是_______(填電子式)，氣體B的成分是_______(填結(jié)構(gòu)式)
(2)X溶液中一定不存在的離子是______________。
(3)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：________________。
(4)寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：________________。
(5)通過上述實驗，溶液X中不能確定是否存在的離子是______________；只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是__________________。
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【題目】能用勒沙特列原理解釋的是( )
A．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
B．低壓有利于合成氨的反應(yīng)
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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【題目】目前，“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題．
（1）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣
粒子直徑在1-100nm之間)。①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入NH3，后通入CO2，制備納米級碳酸鈣的離子方程式為 ______ ②判斷產(chǎn)品中是否含有納米級碳酸鈣的實驗方法為 ______．
（2）一定條件下，C(s)和H2O(g)反應(yīng)，能生成CO2(g)和H2(g),將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/mol | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 |
| 2 | 4 |
| 8 |
乙 | 1 |
| 1 | 2 |
| 3 |
①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______
②乙容器中，當反應(yīng)進行到1.5min時，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度 ____填選項字母
．
A、=0.8mol·L－1 B、=1.4mol·L－1 C、<1.4mol·L－1 D、>1.4mol·L－1
③丙容器的容積為1L，T2℃時，起始充入amolCO2(g)和bmolH2(g)，反應(yīng)達到平衡時，測得CO2的轉(zhuǎn)化率大于
的轉(zhuǎn)化率，則
的值需滿足的條件為 ______；
④丁容器的容積為1L，
時，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)，達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是 ______填選項字母．
A 0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B 0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C 1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D 0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
(3)CO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲醚CH3OCH3用甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，實驗裝置如圖所示
甲醚燃料電池的負極反應(yīng)式為 ______
口導出的物質(zhì)為 ______填化學式．
若燃料電池通入CH3OCH3(g)的速率為0.1mol·L－1·min－1，2min時，理論上C口收集到標準狀況下氣體的體積為 ______．
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