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          【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密閉容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后達(dá)到平衡時生成1.6 mol C，又測得反應(yīng)速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，則下列說法中正確的是(　　)
          A. x＝3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
          C. 平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的0.94倍D. 達(dá)到平衡時A的濃度為1.4 mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          △cc=△nc/V= 1.6mol÷2L=0.8mol/L, vc=△cc/△t=(0.8mol/L) ÷2min=0.4molL-1min-1, 根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來確定化學(xué)計(jì)量數(shù)x,=,得x=4；列出三行式：
          A.x=4，故A錯誤；
          B.B的轉(zhuǎn)化率為(0.8mol÷2mol) ×100%=40%，故B錯誤；
          C.根據(jù)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的=,故C錯誤；
          D.達(dá)平衡時A的濃度為2.8mol÷2L=1.4 mol·L－1，故D正確；正確選項(xiàng)：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
          (1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_____。升高平衡體系的溫度(保持容積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______，密度____。(填“變大”、“變小”或“不變”)
          (2)當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度___(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線。下列判斷錯誤的是（ ）
          A. ①線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化
          B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量
          C. ③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化
          D. ④線表示[Al(OH)4]－的物質(zhì)的量的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下：
          元素
          相關(guān)信息
          A
          A原子的1s軌道上只有1個電子
          B
          B是電負(fù)性最大的元素
          C
          C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子
          D
          D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子
          E
          E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物
          請回答下列問題：
          (1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式_______。
          (2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_____(填“大”或“小”)。
          (3)CA3分子中C原子的雜化軌道類型是______，CA3分子的空間構(gòu)型是_____。
          (5)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2＋配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有________(填序號)。
          ①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
          (5)B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中D離子的配位數(shù)為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于1 L 0. lmo/L FeCl3溶液的說法中正確的是
          A.加熱煮沸至溶液呈紅褐色時，得到0. 1 NA Fe( OH)3 膠體粒子
          B.室溫下，加水稀釋后，溶液中 c(OH- ) 減小
          C.加入0. 3 mol KSCN 溶液，生成0. 1 mol Fe(SCN)3 的紅色物質(zhì)
          D.加入0. 15 mol NaOH 固體后 ，3c( Fe3 + ) +c(H+) =c(Na+) +c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。
          請回答以下問題：
          （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。
          （2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
          （3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
          （4）F在溶液中的電離方程式為_________。
          （5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�
          A. 反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)-(aq)I3 -(aq)的ΔH>0
          B. 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
          C. 在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動
          D. 25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。
          （1）圖中尚缺少的一種儀器是________。
          （2）實(shí)驗(yàn)時環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動方向是________。
          a．上下運(yùn)動　 b．左右運(yùn)動 c．順時針運(yùn)動　 d．逆時針運(yùn)動
          （3）該同學(xué)每次分別取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L -1 30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過多次實(shí)驗(yàn)測定中和熱ΔH= -53.5kJ·mol-1，與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能__(填字母)。
          a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 
          b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
          （4）在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（____）
          A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差
          B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
          C．用0.5mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同
          D．在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)
          （5）用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱H會____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根據(jù)題意，回答下列問題：
          I.煤制天然氣過程中，存在多種化學(xué)反應(yīng)，其中在煤氣化裝置中發(fā)生反應(yīng)①：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) H = +135 kJ  mol-1 ，而在水氣變換裝置中發(fā)生反應(yīng)②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) H =-41 kJ  mol-1 
          (1)煤氣化前，需要通入一定量的氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)，請利用平衡移動原理說明通入氧氣的作用：_____________________
          (2)寫岀碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式_____。
          (3)如圖表示發(fā)生反應(yīng)①后進(jìn)入反應(yīng)②裝置的n( H2O)/n(CO)與反應(yīng)②中CO平衡轉(zhuǎn)化率、溫度的變化關(guān)系。
          若n(H2O)/n(CO)為0.8，一定量的煤和水蒸氣經(jīng)反應(yīng)①和反應(yīng)②后，得到CO與H2的 物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)②所對應(yīng)的溫度是_____(填“T1”、“T2”或“T3”)。
          Ⅱ.甲烷重整技術(shù)主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(CO和h2混合氣體)�，F(xiàn)在常(見的重整技術(shù)有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸氣重整，其反應(yīng)分別為CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)；CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
          (4)甲烷——二氧化碳重整的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示：
          ①過程(二)實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離，寫出生成H2O(g)的化學(xué)方程式：______
          ②假設(shè)過程(一)和過程(二)中各步反應(yīng)均轉(zhuǎn)化完全，則下列說法正確的是_____ (填序號)。
          a.過程(一)和過程(二)中均含有氧化還原反應(yīng)
          b.過程(二)中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
          C.若過程(一)投料比，可導(dǎo)致過程(二)中催化劑失效
          (5)通過計(jì)算機(jī)模擬甲烷——水蒸氣重整實(shí)驗(yàn)測得，在操作壓強(qiáng)為0.1Mpa、水碳比n(H2O)/n(CH4)為1.0，溫度為900℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6。已知該反應(yīng)的速率方程v=kP(CH4)·P-1(H2)，式中k為速率常數(shù)，P為氣體分壓，氣體分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則此時該反應(yīng)速率v=_____(用含k的式子表示)；900℃時，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。
          

			
          

			
          
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