【題目】可逆反應3A(g)
3B(?)+C(?) △H>0達到化學平衡后，
(1)升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量①___；
b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量②____；
c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量③___；
(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是④___態(tài)，C是⑤___態(tài)。
【答案】變小 不變 變小 固態(tài)或液態(tài) 氣態(tài)
【解析】
（1）正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動；
a.若B、C都是氣體，則反應是體積增大的，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量變�。�
b.若B、C都不是氣體，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；
c.若B是氣體，C不是氣體，則氣體的物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量減小，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量變小；
（2）將容器體積增加一倍的瞬間，A的濃度是原來的50%，但最終平衡時A的濃度是原來的60%，說明降低壓強平衡向逆反應方向移動，即正反應是體積減小的，所以B是液態(tài)或固態(tài)，C是氣態(tài)。
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【題目】硝酸銀是一種無色晶體，常用于照相、制鏡、印刷、醫(yī)藥等。其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中。硝酸銀不穩(wěn)定，受熱分解生成固體、NO2 和 O2 。為了驗證 AgNO3 受熱分解的產(chǎn)物，某同學設計了以下實驗，實驗所用的裝置如圖（圖中加熱、夾持儀器等均略去）：
實驗步驟：
a．儀器連接后，放入AgNO3固體之前，關(guān)閉K，微熱硬質(zhì)玻璃管A；
b．稱取 AgNO3 固體1.7g 置于A中，先通一段時間N2，再關(guān)閉K，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A；
c．待樣品完全分解，裝置A冷卻至室溫，稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.08 g。
請回答下列問題：
（1）使用酒精燈對AgNO3固體加熱的操作方法是_________________。
（2）步驟a的操作目的是__________________。
（3）步驟b中先通一段時間的N2的目的是_____________________。
（4）裝置C瓶中盛裝的藥品名稱為_____________（合理即可），裝置D中可觀察到的實驗現(xiàn)象為__________________。
（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象和稱量結(jié)果，請寫出該裝置中AgNO3固體受熱分解的化學方程式__________________。
（6）從實驗安全角度考慮該裝置存在缺陷，應如何改進？__________________。
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【題目】如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是（ ）
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應式是：
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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【題目】甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。已知：①CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) △H1=-283.0kJ/mol
②H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ/mol
③CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-192.2kJ/mol
回答下列問題：
(1)計算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應熱△H4=________________。
(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2，發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。
(3)T1℃時，在一個體積為5L的恒容容器中充入1mol CO、2mol H2，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則5min內(nèi)用H2表示的反應速率為v(H2)=__________。T1℃時，CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______________。
(4)為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，寫出KOH作電解質(zhì)溶液時，甲醇燃料電池的負極反應式：_____________________。
(5)含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式：_________。
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【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2時發(fā)生反應生成保險粉和一種常見氣體，下列說法錯誤的是
A. 制備保險粉的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2O
B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
C. 多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收
D. 為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應，產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2
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【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計），使其達到化學平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10－3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 在低溫下該反應能自發(fā)進行
B. 15℃時，該反應的化學平衡常數(shù)約為2.0
C. 當混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應達到化學反應限度
D. 恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2，達平衡后CO2濃度不變
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【題目】根據(jù)有機物在化學反應中斷鍵的位置，可以準確分析產(chǎn)物結(jié)構(gòu)并判斷反應類型。有機物A中只含有C、H、O三種元素，它的球棍模型如下：
（1）A的分子式為_______，寫出碳原子數(shù)比A少的A的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡式____。
（2）工業(yè)中采取烯烴水化法制取A，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（3）A與乙酸、濃硫酸共熱反應，斷裂的化學鍵為_______（填序號，下同），該反應的有機產(chǎn)物中官能團的名稱為_______。
（4）在Cu催化和加熱條件下，A與O2反應斷裂①、③兩處共價鍵，寫出該反應的化學方程式_______。
（5）A與亞硫酞氯（SOCl2）在一定條件下反應生成一種一氯代烴，A 斷裂的共價鍵為_______，該反應類型為_______。
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【題目】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3(g)平衡濃度不改變的是
A. 保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO3(g)
B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molO2(g)
C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3(g)
D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol Ar(g)
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【題目】已知Diels-Alder 反應的原理：
�；衔�Z可通過如下反應制備：
下列說法正確的是
A.化合物X中所有的碳原子共平面
B.化合物Z也可以用 
和 
來制備
C.1mol化合物Z可與3mol H2發(fā)生加成反應
D.化合物X的同分異構(gòu)體中含有羧基的芳香族化合物有3種
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