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          下列能正確表示水解的離子方程式是
          A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
          B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
          C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
          D．Br- + H2O HBr + OH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、是醋酸電離的方程式，錯(cuò)誤；B、是銨根離子水解的方程式，正確；C、碳酸是二元弱酸，水解時(shí)是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主，應(yīng)該是：CO32- + H2O HCO3- + OH-，錯(cuò)誤；D、溴離子不會(huì)發(fā)生水解，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能說(shuō)明一元酸HA為弱酸的是(　　)
          A．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液pH為5
          B．常溫下NaA溶液的pH>7
          C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA
          D．HA溶液能與大理石反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹨韵聠�(wèn)題：
          (1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”)，原因是______________________。
          (2)某溫度下，向0.1  mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。
          A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1
          B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
          C．c(Na＋)>c(K＋)
          D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式的書寫正確的是       (　　)
          A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
          B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
          C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
          D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將 a mol·L－1一元酸 HA 與b mol·L－1一元強(qiáng)堿BOH 等體積混合，若恰好完全中和，下列結(jié)論中不正確的是
          A．混合液中：c(H+ ) ≤
          B．混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol ·L－1
          C．a(chǎn) ＝ b
          D．混合液中：c(H+ )＋c(B+ )＝ c(OH－)＋c(A－ )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
          B．為確定H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸
          C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4
          D．常溫下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此時(shí)將足量氯化銀固體分別投入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，則溶液中Ag＋濃度：①>④=②>③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF
          由此可判斷下列敘述不正確的是(　　)
          A．K(HF)=7.2×10-4
          B．K(HNO2)=4.9×10-10
          C．根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論
          D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是(   )
          ①電離程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+數(shù)目增多；④c(OH-)增大；⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)；⑥增大
          A．①②③B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          亞磷酸(H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。
          (1)PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。
          (2)H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3H＋＋H2PO3—。
          ①某溫度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×
          10－2 mol·L－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計(jì)算過(guò)程。(H3PO3的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
          ②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
          (3)亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          (4)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

          ①陰極的電極反應(yīng)式為________________________；
          ②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
          

			
          

			
          
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