某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-.HA-H++A2-.回答以下問題:(1)NaHA溶液 (填“顯酸性 .“顯堿性 .“顯中性或“酸堿性無法確定 ).原因是 .(2)某溫度下.向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1 KOH溶液至中性.此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是 .A．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

某二元酸(用H₂A表示)在水中的電離方程式是：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－�；卮鹨韵聠栴}：
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是______________________。
(2)某溫度下，向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L^－1 KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1

B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)

C．c(Na^＋)>c(K^＋)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1

(1)顯酸性　HA^－只電離不水解　(2)BC

(1)由題給電離方程式知：HA^－只電離不水解，所以NaHA溶液顯酸性。(2)溶液顯中性，則c(H^＋)＝c(OH^－)，根據(jù)電荷守恒有：c(H^＋)＋c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A²^－)，則c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)；加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)HA^－＋OH^－=A²^－＋H₂O，A²^－水解使溶液顯堿性，所以，加入的KOH的物質(zhì)的量小于NaHA的物質(zhì)的量，c(Na^＋)>c(K^＋)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是

A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl₃溶液,可制得Fe(OH)₃膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22．4 L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關(guān)系是               。
(2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是                 。
(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)₂溶液時(shí)，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n₁、n₂、n₃，則其關(guān)系是                         。
(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H₂的速率依次為v₁、v₂、v₃，則其關(guān)系是                 ；反應(yīng)過程中放出H₂的速率依次為v_a、v_b、v_c，則其關(guān)系是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是(　　)

A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大

B．CH₃COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為K_a=

C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa溶液,電離常數(shù)減小

D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知HA是一種弱酸。請(qǐng)回答下列問題：
（1）現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液。
①組成該溶液的微觀粒子有；
②若向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；
③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，下列圖像能表示

離子數(shù)目變化趨勢(shì)的是 (填字母)。

（2）現(xiàn)將1體積0.04mol

溶液和1體積0.02mol

NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液。
①若該混合液顯堿性，則其

0．01 mol

(填“<”、“=”或“>”)；
②若該混合液顯酸性，則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲、乙兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即能證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 ml；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管中，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(填序號(hào))。
a．裝鹽酸的試管中放出H₂的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快
c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
(2)請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處________。
(3)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任用)，請(qǐng)表述實(shí)驗(yàn)方案：________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L^－1的下列溶液：
①硫酸；②醋酸溶液；③氫氧化鈉溶液；④氯化銨溶液；⑤醋酸銨溶液；⑥硫酸銨溶液；⑦硫酸氫銨溶液；⑧氨水。請(qǐng)回答下列問題：
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH₄^＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
(3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。

A．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)

B．c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1

C．c(Na^＋)＋c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能正確表示水解的離子方程式是

A．CH₃COOH + H₂O

CH₃COO^- + H₃O⁺

B．NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

C．CO₃^2- + 2H₂O

H₂CO₃ + 2OH^-

D．Br^- + H₂O

HBr + OH^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	c(HA)/mol·L^－1	c(NaOH)/mol·L^－1	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	b	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH<7
丁	0.1	0.1	pH＝c

下列對(duì)混合后溶液的有關(guān)說法中，不正確的是(　　)
A．甲中：若a＝7，則HA是強(qiáng)酸
B．乙中：若b≠0.2，則c(A^－)≠c(Na^＋)
C．丙中：若HA是弱酸，則c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
D．丁中：若c＝9，則c(OH^－)－c(HA)＝10^－9 mol·L^－1

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