Question

下列敘述正確的是

A．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

B．為確定H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4

D．常溫下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此時將足量氯化銀固體分別投入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，則溶液中Ag＋濃度：①>④=②>③

Answer 1

A

試題分析：A、濃度均為0.1 mol·L^－1的4種溶液中，NaOH溶液的堿性最強(qiáng)，pH最大，NaHSO₄溶液的酸性最強(qiáng)，pH最小，Na₂CO₃水解使溶液顯堿性，(NH₄)₂SO₄水解使溶液顯酸性，所以pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH>Na₂CO₃>(NH₄)₂SO₄>NaHSO₄，正確；B、若H₂A是強(qiáng)酸，則NaHA溶液的pH<7, 若H₂A是弱酸，則NaHA溶液的pH不確定，須看HA^-的水解程度與電離程度的大小比較，所以pH<7不能判斷H₂A是強(qiáng)酸，錯誤；C、醋酸為弱酸，稀釋會促進(jìn)醋酸的電離，所以體積擴(kuò)大10倍，c（H⁺）降低不到原來的1/10,pH增加不到1，錯誤；D、K_SP（AgCl）＝c(Cl^-)c(Ag⁺),①中c²(Ag⁺)=1.5×10^－4，②中c(Cl^-)=0.1mol/L，則c(Ag⁺)=1.5×10^－4/0.1 =1.5×10^－3 mol/L,③中c(Cl^-)="0.2," c(Ag⁺)=1.5×10^－4/0.2 =7.5×10^－4 mol/L, ④中c(Ag⁺)="0.1" mol/L，所以溶液中Ag^＋濃度的大小順序?yàn)棰?gt;①>②>③,錯誤，答案選A。