【題目】由γ-羥基丁酸生成γ-丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下:
γ-羥基丁酸水溶液的初始濃度為1.50 mol/L,在不同溫度下測(cè)得γ-羥基丁酸的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問(wèn)題:
(1)溫度T1________T2(大于、小于、相等、不能確定)。
(2)b點(diǎn)時(shí)用γ-丁內(nèi)酯表示的反應(yīng)速率ν(丁內(nèi)酯)=_____________。
(3)c點(diǎn)時(shí)γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率a%=__________。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的是
A.M可以發(fā)生加成、加聚、水解、酯化等反應(yīng)
B.1 mol M最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)
C.M苯環(huán)上的一氯取代物有兩種不同結(jié)構(gòu)
D.1 molM最多可以與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是A、B兩種重要的有機(jī)合成原料的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A. B.
A.A與B互為同系物
B.A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C.在一定條件下,A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)
D.1mol B能與4mol發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法不正確的是
A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度
B.儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率
C.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí),應(yīng)先向濃硫酸中緩緩加入濃硝酸,待冷卻至室溫后,再將苯逐滴滴入
D.反應(yīng)完全后,可用蒸餾的方法分離苯和硝基苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在10 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未兩出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.Kw(CO32-)的數(shù)量級(jí)為10-4
B.當(dāng)溶液是中性時(shí),溶液的總體積大于20 mL
C.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)
D.在B點(diǎn)所示的溶液中離子濃度最大的是HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在10 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未兩出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.在B點(diǎn)所示的溶液中,濃度最大的離子是Na+
C.在A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
D.當(dāng)溶液的pH為7時(shí),溶液的總體積為20mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在溶液中逐滴加入
溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示
因逸出未畫(huà)出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化
,下列說(shuō)法正確的是
A.在溶液中:
B.當(dāng)溶液的pH為7時(shí),溶液的總體積為
C.在B點(diǎn)所示的溶液中,離子濃度最大的是
D.在A點(diǎn)所示的溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A的摩爾質(zhì)量為120 g·mol1且只含兩種元素。B、E是常見(jiàn)氣體,其中B為單質(zhì),E能使品紅溶液褪色。D為紅棕色固體,F為紫紅色金屬,C的濃溶液可干燥某些氣體。
(1)A的化學(xué)式為______。
(2)H的電子式為______。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式:______。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用0.1molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.NaX溶液呈堿性B.P點(diǎn):c(Na+)>c(H+)
C.M點(diǎn):c(HX)+c(X-)=2c(Na+)D.M點(diǎn)水電離程度小于N點(diǎn)
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