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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是
          A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度
          B.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
          C.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硫酸中緩緩加入濃硝酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入
          D.反應完全后，可用蒸餾的方法分離苯和硝基苯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；
          B．冷凝管可冷凝回流反應物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故B正確；
          C．混合時先加濃硝酸，后加濃硫酸，最后加苯，則混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中，故C錯誤；
          D．苯和硝基苯相互混溶，可根據沸點差異利用蒸餾的方法分離苯和硝基苯，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時充分反應達平衡后，C的濃度為ω mol·L－1，放出的熱量為b kJ。
          (1)已知：A(g)＋X(g)2B(g)　ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；5A(g)＋X(g)4C(g)　ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。則a＝________。
          (2)不同溫度下該反應的平衡常數如表所示。
          由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
          T/K
          T1
          T2
          T3
          K
          1.00×107
          2.45×105
          1.88×103
          若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度_________ω mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之間的關系為________。
          (3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是________(填序號)。
          A．4 mol A和2 mol B
          B．4 mol A、2 mol B和2 mol C
          C．4 mol A和4 mol B
          D．6 mol A和4 mol B
          (4)若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時充分反應達平衡后，放出的熱量為d kJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)。
          (5)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，充分反應，平衡時容器內氣體物質的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時A的百分含量________(填“增大”“減小”或“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮有不同價態(tài)的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它們在一定條件下可以相互轉化。
          （1）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1molN2O3，發(fā)生反應N2O3NO2（g）+NO（g），達到平衡后，于t1時刻改變某一條件后，速率與時間的變化圖象如圖1所示，有關說法
          正確的是____
          A．t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時減小NO2或NO的濃度
          B．t1時刻改變條件后，平衡向正反應方向移動，N2O3的轉化率增大
          C．在t2時刻達到新的平衡后，NO2的百分含量不變
          D．若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率～時間圖象與上圖相同
          （2）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率α（NO2）隨溫度變化如圖所示。
          圖2中a點對應溫度下。已知NO2的起始壓強P0為120kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數Kp=______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
          （3）對于反應N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2）．其中，k1、k2是與反應及溫度有關的常數。相應的速率﹣壓強關系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp間的關系是k1=_____；在圖3標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的兩個點_____，理由是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的有
          ①堿性氧化物：Na2O2、MgO、A12O3
          ②常溫下Cu、Fe、Al均不能和濃硫酸發(fā)生化學反應
          ③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得
          ④分別以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3為原料通過電解法制取金屬Na、Mg、Al
          ⑤碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分別為：溶液、膠體
          A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于實驗的說法正確的是
          實驗目的
          實驗方案
          A
          除去苯中溶有的苯酚
          取苯與苯酚的混合液，加入濃溴水，過濾
          B
          證明的溶度積比的小
          將溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加溶液，產生藍色沉淀
          C
          分離膠體和溶液
          將混合液倒入過濾器中過濾
          D
          酸性：
          時，分別測定等物質的量濃度的溶液和NaF溶液的pH，前者pH大
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。將SiCl4氫化為SiHCl3的熱化學方程式為：3SiCl4＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g) △H2<0
          (1)該反應是____________反應(填吸熱、放熱)
          (2)在相同條件，相同時間t時，不同溫度下該反應中SiCl4轉化率如圖所示。下列敘述正確的是________________(填序號)。
          a.相同時間t內，A點的平均反應速率大于B點
          b.相同時間t時，B點：v正>v逆
          c.相同時間t時，v逆：C點大于A點
          d.工業(yè)生產中采用了適宜溫度：480～520°C
          (3)為了增大化學反應速率，除加入催化劑、升高溫度外還可以采用哪些方法和措施：___。(只寫出一條)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由γ－羥基丁酸生成γ－丁內酯的反應如下：
           
          γ－羥基丁酸水溶液的初始濃度為1.50 mol/L，在不同溫度下測得γ－羥基丁酸的濃度隨時間變化的數據如表所示�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)溫度T1________T2(大于、小于、相等、不能確定)。
          (2)b點時用γ－丁內酯表示的反應速率ν(丁內酯)＝_____________。
          (3)c點時γ－羥基丁酸的轉化率a％＝__________。(保留小數點后1位)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．
          (1)儀器連接安裝完畢，進行實驗前如何檢驗裝置的氣密性：_____；
          (2)實驗過程中銅網出現的現象________；
          (3)甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是__；乙的作用是__；．
          (4)反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是__，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__；
          (5) 若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_____，要除去該物質，可先在混合液中加入______(填寫字母)，然后，再通過_____(填實驗操作名稱)即可除去。
          a、氯化鈉溶液 b、苯 c、碳酸氫鈉溶液 d、四氯化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關化學反應速率和化學平衡的說法不正確的是（ ）
          A.對于化學反應來說，反應速率越快，反應現象不一定越明顯
          B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變時，升高溫度，反應速率υ(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大
          C.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品，化學平衡理論可指導怎樣用有限的原料多出產品
          D.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0
          

			
          

			
          
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