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          【題目】常溫下，在10 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未兩出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說(shuō)法不正確的是( )
          A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
          B.在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的離子是Na+
          C.在A點(diǎn)所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
          D.當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，A錯(cuò)誤；
          B．B點(diǎn)溶液pH=8，溶液顯呈堿性，溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為Na+，B正確；
          C．根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(CO32-)＝c(HCO3-)，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，鹽溶液水解程度較小，所以c(CO32-)＞c(OH-)，因此溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(CO32-)+c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，C錯(cuò)誤；
          D．當(dāng)混合溶液體積為20 mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCO3-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則鹽酸應(yīng)該稍微過(guò)量，所以混合溶液體積稍微大于20 mL，D錯(cuò)誤；
          故合理選項(xiàng)是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)。
          請(qǐng)回答：
          (1)實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
          (2)當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí)，①中的現(xiàn)象是__。
          (3)②中的溶液顏色變淺，說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的有
          ①堿性氧化物：Na2O2、MgO、A12O3
          ②常溫下Cu、Fe、Al均不能和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          ③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得
          ④分別以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3為原料通過(guò)電解法制取金屬Na、Mg、Al
          ⑤碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分別為：溶液、膠體
          A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。將SiCl4氫化為SiHCl3的熱化學(xué)方程式為：3SiCl4＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g) △H2<0
          (1)該反應(yīng)是____________反應(yīng)(填吸熱、放熱)
          (2)在相同條件，相同時(shí)間t時(shí)，不同溫度下該反應(yīng)中SiCl4轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列敘述正確的是________________(填序號(hào))。
          a.相同時(shí)間t內(nèi)，A點(diǎn)的平均反應(yīng)速率大于B點(diǎn)
          b.相同時(shí)間t時(shí)，B點(diǎn)：v正>v逆
          c.相同時(shí)間t時(shí)，v逆：C點(diǎn)大于A點(diǎn)
          d.工業(yè)生產(chǎn)中采用了適宜溫度：480～520°C
          (3)為了增大化學(xué)反應(yīng)速率，除加入催化劑、升高溫度外還可以采用哪些方法和措施：___。(只寫(xiě)出一條)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由γ－羥基丁酸生成γ－丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：
           
          γ－羥基丁酸水溶液的初始濃度為1.50 mol/L，在不同溫度下測(cè)得γ－羥基丁酸的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問(wèn)題：
          (1)溫度T1________T2(大于、小于、相等、不能確定)。
          (2)b點(diǎn)時(shí)用γ－丁內(nèi)酯表示的反應(yīng)速率ν(丁內(nèi)酯)＝_____________。
          (3)c點(diǎn)時(shí)γ－羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率a％＝__________。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，由醋酸和醋酸鈉按一定比例混合形成的溶液始終保持c(CH3COOH) +c(CH3COO-)= 0．1mol/L，該溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)該溶液的敘述中正確的是
          A.pH=5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
          B.W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)
          C.pH=3的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
          D.據(jù)圖像可求得該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.75
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．
          (1)儀器連接安裝完畢，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置的氣密性：_____；
          (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)的現(xiàn)象________；
          (3)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．甲的作用是__；乙的作用是__；．
          (4)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是__，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__；
          (5) 若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有_____，要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入______(填寫(xiě)字母)，然后，再通過(guò)_____(填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))即可除去。
          a、氯化鈉溶液 b、苯 c、碳酸氫鈉溶液 d、四氯化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.1 mol·L－1氨水中存在如下電離平衡：NH3·H2O  NH4＋＋OH－，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
          A. 加入水時(shí)，溶液中c(OH－) 增大
          B. 加入少量NH4Cl固體，平衡向逆方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小
          C. 通入少量HCl氣體，溶液中c(NH4＋)增大
          D. 降低溫度，促進(jìn)NH3·H2O電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
          圖1 圖2 圖3 圖4
          A.圖1表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉
          B.圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2
          C.圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
          D.圖4表示在含等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
          

			
          

			
          
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