Question

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲池為__________（填原電池、電解池或電鍍池）,通入甲醇電極的電極反應(yīng)式 為______________________________________________。

（2）乙池中B電極為______（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________________________________。

（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增重5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）丙池中，C上的電極反應(yīng)式為____________________________________。

Answer 1

【答案】原電池 CH3OH-6e -+8OH-=CO32- +6H2O 陰極 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 280 4OH--4e-=2H2O+O2

【解析】

由裝置圖可知甲池為原電池，CH3OH燃料做負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性溶液中生成碳酸鹽，乙、丙為電解池，乙池中A為陽(yáng)極，B為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成單質(zhì)銀，丙池中D為陰極，C為陽(yáng)極，陽(yáng)極上溶液中的OH-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。以此進(jìn)行判斷。

(1)甲池為原電池，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中生成碳酸鹽，甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；答案：原電池；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
(2)乙池是電解池，A為陽(yáng)極，B為陰極，電池中是用惰性電極電解硝酸銀溶液，陽(yáng)極是水電離的氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是銀離子得到電子生成單質(zhì)銀，電池的總反應(yīng)方程式為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；答案：陰極；4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

(3)乙池中B極是陰極，銀離子得電子生成銀，物質(zhì)的量n==0.05mol，依據(jù)電子守恒計(jì)算4Ag~O2~4e-，所以甲池中理論上消耗O2的物質(zhì)的量為0.0125mol，標(biāo)況下體積0.0125mol22.4L/mol=0.28L=280mL；答案：280；
（4）丙池為電解硫酸銅溶液，D為陰極，C為陽(yáng)極，陽(yáng)極上溶液中的OH-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，答案：4OH--4e-=2H2O+O2。