【題目】常溫下，用 0.10 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是
A.圖2是滴定鹽酸的曲線
B.a與b的關(guān)系是：a＜b
C.E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為： c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)
D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑且顏色變化為紅變橙
【答案】C
【解析】
A．圖2在開始滴定時溶液的pH=3，而鹽酸是強酸，完全電離，0.10 mol·L－1HCl的pH=1，與實際情況不符合，所以這是滴定醋酸的曲線，A錯誤；
B．由于鹽酸與醋酸的濃度相等，體積相同，則兩種酸的物質(zhì)的量相同，當(dāng)?shù)味ㄟ_到溶液d的pH=7時，由于醋酸鈉水解可使溶液顯堿性，故a與b的關(guān)系是：a＞b，B錯誤；
C．在E點時溶液為酸性溶液，對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正確；
D．用堿滴定酸時，為了減小滴定誤差，應(yīng)該選擇溶液的顏色由淺到深的的變化的酚酞作指示劑，顏色變化為無色變紅色，且醋酸的滴定終點溶液顯堿性，D錯誤。
故選C。
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【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：
（1）甲池為__________（填原電池、電解池或電鍍池）,通入甲醇電極的電極反應(yīng)式 為______________________________________________。
（2）乙池中B電極為______（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________________________________。
（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增重5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（4）丙池中，C上的電極反應(yīng)式為____________________________________。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種常見的單質(zhì)或化合物在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。
(1)若B在常溫下為液態(tài)；C是一種有磁性的化合物；E是一種無色、無味的有毒氣體。則反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。
(2)若B由兩種元素組成，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)。則B的電子式為_________________，11.6 g A和E組成的混合氣體與足量的B固體反應(yīng)，固體增重3.6 g，則A、E混合氣中E 的體積分?jǐn)?shù)為_________________________。
(3)若A和E都是第四周期常見的金屬單質(zhì)，其余都是常見的鹽，反應(yīng)①②③都在溶液中進行，則B、C、F氧化性由強到弱順序為（用離子符號表示）____________。
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【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________。
(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能(kJ·mol－1) | 198 | 360 | 498 | x |
已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol－1
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【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是（ ）
A.K37C1O3與濃鹽酸（HC1）在加熱條件時生成氯氣的化學(xué)方程式：K37C1O3+6HC1=K37C1+3C12↑+3H2O
B.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=－241.8kJ/mol
C.將1mL—2mL氯化鐵飽和溶液滴加到20mL沸水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： Fe3++3H2O
Fe（OH）3（膠體）+3H+
D.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH—=NH3↑+H2O
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【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是
A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B. 溶液中
不變
C. 醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大
D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
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【題目】氯氣及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。
（1）可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示
化學(xué)鍵 | H-Cl | O=O | Cl – Cl | H-O |
E(kJ·mol-1 | a | b | c | d |
則該反應(yīng)的△H=______________。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)
（2）氯氣是有機合成中的重要試劑，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) 
CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，達平衡時Cl2的轉(zhuǎn)化率如圖所示(T12< T3)
①該反應(yīng)的△H______________0(填“>”或“<”)
②下列措施能增大丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率的是______________ (填標(biāo)號)。
A.降低溫度 B.減小容器的體積
C.使用新型催化劑 D.從容器中移走氯化氫
③T1時，在容積為5L的密閉容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2，10min時達到平衡，則v(Cl2)為______________mol·〔L·min)-1，平衡常數(shù)K為______________，保持溫度不變，減小投料比
，K值將______________ (填“增大”“減小”或“不變”)；若起始時向該容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl，判斷反應(yīng)進行的方向并說明理由____________________________。
④上述反應(yīng)在低于某溫度時，CH2=CHCH2Cl的產(chǎn)率快速下降，可能的原因是____________________________。
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【題目】重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD= -lg[D+]，以下關(guān)于pD的敘述不正確的是（ ）
A.中性溶液的pD〉7.0
B.含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0
C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0
D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0
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【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其工作原理可簡單表示如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2Cl－－2e－＝Cl2↑
B.圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜
C.通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大
D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法
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