氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過如下反應(yīng)制取：
，下列敘述正確的是 ( )
| A．AlN中氮的化合價為+3 |
| B．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g |
| C．上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3 既不是氧化劑也不是還原劑。 |
| D．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子 |
試題分析：A．AlN中氮的化合價為-3，鋁的化合價為+3，A項錯誤；
B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，B項錯誤；
C．上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3 既不是氧化劑也不是還原劑，C項正確；
D．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，D項錯誤。
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，應(yīng)注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol而不是g。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是 ( )
| A．氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價上升，一定有另一種元素化合價下降 |
| B．冰醋酸、純堿、水玻璃分別屬于酸、堿、鹽 |
| C．接觸法制硫酸中，為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400℃~500℃ |
| D．某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)可能為混合物 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(10分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu +2H
2SO
4（濃）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
（1）濃H
2SO
4作_________劑，具有
性，氧化產(chǎn)物是
（寫化學(xué)式）。
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，還原了
mol H
2SO
4，生成
L SO
2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。
（3）Cu與SO
2的還原性由強(qiáng)到弱的順序為：Cu
SO
2（填“>”、“<”或“=”）。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列各組對比實驗，均能觀察到左邊試管產(chǎn)生氣體的速率比右邊的快，其中一定能證明Fe
3+催化過氧化氫分解的能力強(qiáng)于Cu
2+的是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
已知稀硝酸與銅反應(yīng)時，NO3- 一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應(yīng)時，NO3- 一般被還原為NO2�，F(xiàn)將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)況）NO和NO2的混合氣體。
（1）寫出銅分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________；
_______________________________________________________________。
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：____________
（3）25.6gCu與50mL12mol/L的濃硝酸反應(yīng)后，剩余物為：____________，其物質(zhì)的量為：____________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
①14Cu
2++5FeS
2+12H
2O ＝ 7Cu
2S + 5Fe
2+ + 24H
++3SO
42-②Mn
2+ + S
2O
82- + H
2O— MnO
4- + SO
42-+ H
+ 對上述兩個反應(yīng)判斷正確的是( )
| A．①②反應(yīng)中SO42—都是氧化產(chǎn)物 | B．兩個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10mol |
| C．①反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原 | D．氧化性：S2O82—>MnO4— |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(6分)"比較"是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：
已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。
。
。
(2)當(dāng)1 mol SO3參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
(3)通過比較可知：在氣態(tài)非金屬氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于 價時，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O2生成。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10．00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO
3共存體系。下列判斷正確的是
| A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0．3 mol |
| B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能為7∶3 |
| C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0．15 < n < 0．25 |
| D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能為11:2:1 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×10
23mol
－1，下列說法中正確的是
| A．22．4 L CH3CHO中含有的分子數(shù)約為6.02×1023 |
| B．56g鐵與足量稀H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA |
| C．常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×1023 |
| D．80 g NH4NO3晶體中含有NH4+小于 6.02×1023個 |
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