Question

(10分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：
Cu +2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）濃H₂SO₄作_________劑，具有       性，氧化產物是       （寫化學式）。
（2）在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉移了_______mol 電子 ，還原了       mol H₂SO₄，生成       L SO₂（標準狀況）氣體。
（3）Cu與SO₂的還原性由強到弱的順序為：Cu    SO₂（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

（10分）（1）氧化，氧化，CuSO₄  (每空1分)
（2）1   0.5   11.2 (每空2分) （3）>   (1分)

試題分析：（1）硫酸中S元素的化合價從＋6價降低到＋4價，得到2個電子，所以硫酸是氧化劑，具有氧化性。銅的化合價從0價升高到＋2價，失去2個電子，作還原劑，所以氧化產物就是硫酸銅。
（2）32g的物質的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，則失去0.5mol×2=1.0mol電子；根據電子的得失守恒可知，被還原的硫酸的物質的量是1.0mol÷2＝0.5mol，所以生成的SO₂就是0.5mol，所以在標準狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。
（3）由于在氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產物的，所以銅的還原性強于SO₂的。
點評：該題是高考中的常見題型，本題難度不大，試題基礎性強，學生不難得分。該題的關鍵是理解有關的概念，其次要準確標出有關元素的化合價變化情況，然后依據有關的概念靈活分析、判斷即可。