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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列反應中不屬于氧化還原反應的是
          A．NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO3＋H2OB．NH3＋HCl== NH4Cl
          C．Br2＋2KI==I2＋2KBrD．2H2O2==2H2O＋O2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：氧化還原反應的實質是原子獲得（或偏向）電子的過程，表現(xiàn)為元素的化合價的升高（或降低）。標出各元素的化合價，可知A選項的N，C選項的Br和I，D選項的O的化合價反應前后發(fā)生變化，故只有B不屬于氧化還原反應。
          點評：氧化還原反應是高考的必考內容，考生應把握以下兩點：一、判斷一個反應是否屬于氧化還原反應，以及氧化劑（產物）、還原劑（產物）分別是什么；二、利用得失電子配平所給化學反應，并能進行簡單的有關于電子守恒的計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應
          ①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O    ②2A2+ +B2→2A3++2B-  
          ③2B-+Z2→B2+2Z-
          由此判斷下列說法錯誤的是（  ）
          A．反應Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進行。
          B．還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+
          C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
          D．Z元素在①③反應中均被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質的應用不涉及氧化還原反應的是 
          A．用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡
          B．用熱的純堿溶液清洗油污
          C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來檢驗病人是否患糖尿病
          D．在鐵質鍍件上鍍銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑。對于該反應，下列說法中正確的是（   ）
          A．該反應中的氧化劑只有Cu2O
          B．氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：1
          C．Cu既是氧化產物又是還原產物
          D．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據氧化還原反應Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2設計一個原電池裝置。
          （1）電解質溶液為                 
          （2）負極材料        ，電極反應式              
          （3）正極材料        ，電極反應式              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學實驗室常用的定量測定方法。某氧化還 原滴定的反應體系中有反應物和生成物共六種，，其中H2SO3的還原性最強，KMnO4的氧化性最強。對此反應體系：
          (1) 被氧化的元素是_______；發(fā)生還原反應的過程是________→______。
          (2) 請用這六種物質組織一個合理的化學反應,寫出它的離子方程式：_______
          (3) 反應中H2SO4是_______ (填編號)
          A,氧化劑    B.氧化產物   C.生成物    D.反應物
          (4) 當有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應時，電子轉移數目是_______ 。
          (5) 用標準KMnO4溶液滴定H2SO3時,滴定終點時顏色變化是_______。
          (6) 滴定過程中.下列圖像所表示的關系正確的是_______(填編號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸在下列用途或反應中所表現(xiàn)的性質（用字母填在橫線上）。
          A．難揮發(fā)性B．強酸性C．吸水性D．脫水性 E．強氧化性
          ① 濃硫酸可用作氣體干燥劑           ；
          ② 往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白          ；
          ③ 濃硫酸與銅反應         ；
          ④ 運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸        ；
          ⑤ 濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是  (　 　)  
          A．氧化還原反應中，一種元素化合價上升，一定有另一種元素化合價下降
          B．冰醋酸、純堿、水玻璃分別屬于酸、堿、鹽
          C．接觸法制硫酸中，為提高SO2的轉化率，接觸室內反應溫度選定在400℃~500℃
          D．某物質只含有一種元素，則該物質可能為混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為： 
          Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
          （1）濃H2SO4作_________劑，具有       性，氧化產物是       （寫化學式）。
          （2）在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉移了_______mol 電子 ，還原了       mol H2SO4，生成       L SO2（標準狀況）氣體。
          （3）Cu與SO2的還原性由強到弱的順序為：Cu    SO2（填“>”、“<”或“=”）。
          

			
          

			
          
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