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          ①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
          ②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42-+ H+  對上述兩個反應判斷正確的是(     )
          A．①②反應中SO42—都是氧化產(chǎn)物B．兩個反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10mol
          C．①反應中的硫元素既被氧化又被還原D．氧化性：S2O82—>MnO4—
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：對于反應，S的化合價升高，是氧化產(chǎn)物，②反應中S的化合價降低，是還原產(chǎn)物，A項錯誤；因為沒有參與反應物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能說轉(zhuǎn)移電子數(shù)是多少，B錯誤；①反應中的硫元素化合價只有升高，則被氧化沒有被還原，C錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物：S2O82—> MnO4—，D正確。
          點評：轉(zhuǎn)移電子數(shù)的多少由反應物或生成物的多少來確定，否則不能確定。屬于較簡單題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上常利用反應 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2　檢查氯氣管道是否漏氣�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）該反應中，氧化劑是       ，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是        。
          （2）該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
          （3）若標準狀況下有6.72L N2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          葡萄糖與下列物質(zhì)在一定條件下反應時，葡萄糖作還原劑的是
          A．乙酸溶液B．銀氨溶液C．氫氣D．金屬鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
          （1）檢驗氧化銅被氫氣充分還原后，所得產(chǎn)物中是否含有氧化亞銅的的方法是：
                                                   ；
          （2）現(xiàn)有8 g氧化銅被氫氣充分還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
          （3）若將6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，
          ①寫出Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式         ；
          ②如果所得溶液體積為200mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol/L；
          （4）將上述所得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68 g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式（要求：寫出本小題的計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)等領域。在一定條件下，AlN可通過如下反應制取：，下列敘述正確的是 (     )
          A．AlN中氮的化合價為+3
          B．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
          C．上述反應中，N2是氧化劑，Al2O3 既不是氧化劑也不是還原劑。
          D．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在硝酸生成過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO2， 它們污染環(huán)境。現(xiàn)在氨通過催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體___________直接排入空氣中。寫出有關的反應方程式：______________。假設NO和NO2物質(zhì)的量之比恰好為1:1，則兩者的混合物相當于一種酸酐。寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學方程式_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S，其中CuFeS2中Cu為+2價。下列說法正確的是(　　)
          A．氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2+
          B．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+和Cu2+
          C．當轉(zhuǎn)移1mol電子時，有46 g CuFeS2參加反應
          D．氧化劑的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉛的冶煉大致過程如下：
          ①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；
          ③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。
          下列說法正確的是（    ）
          A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化
          B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO 
          C．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子
          D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)已知反應：①SO3＋H2O===H2SO4、②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
          ③2F2＋2H2O===4HF＋O2、④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、
          ⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O、⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
          (1)上述反應中不屬于氧化還原反應的有______________________ (填序號，下同)．
          H2O被氧化的是______，H2O被還原的是______．屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是__________________．
          (2) 用雙線橋分析反應②：______________________________________________.
          (3) 用單線橋標出反應③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________.
          (4)寫出反應④的離子方程式：______________________________________________.
          

			
          

			
          
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