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          對(duì)于1mol CO2 ,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）
          A．含有的分子數(shù)為NA B．含有氧原子2 mol
          C．體積是22.4 LD．質(zhì)量是44 g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：1molCO2分子中含有的分子數(shù)是NA，A正確。同樣分析選項(xiàng)BD正確。C不正確，因?yàn)椴灰欢ㄊ窃跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，答案選C。
          考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算
          點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個(gè)關(guān)系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?龍巖模擬）化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
          I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．
          （1）若有1mol CH4生成，則有
          6
          6
          molσ鍵和
          2
          2
          molπ鍵斷裂．
          （2）CH4失去H-（氫負(fù)離子）形成CH+3（甲基正離子）．已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為
          SP2
          SP2
          ．
          Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱(chēng)為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18．
          （3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有
          bc
          bc
          （填字母代號(hào)）
          a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
          （4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃．由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于
          分子晶體
          分子晶體
          （填晶體類(lèi)型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=
          5
          5
          ．
          III．研究表明，對(duì)于中心離子為Hg+等陽(yáng)離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定．
          （5）預(yù)測(cè)HgCl24與HgI2-4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋?zhuān)?BR>答：HgCl2-4比HgI2-4更
          不穩(wěn)定
          不穩(wěn)定
          （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?!--BA-->
          Cl比I電負(fù)性強(qiáng)，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物不穩(wěn)定
          Cl比I電負(fù)性強(qiáng)，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物不穩(wěn)定
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
          ．
          （2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol-1）：
          

          


          
化學(xué)鍵
C-H
C-F
H-F
F-F
          

          
鍵能
414
489
565
158
          根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
          CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
          -1928kJ?mol-1
          -1928kJ?mol-1
          ．
          （3）下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
          ABD
          ABD
          ：
          A．相同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；
          B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
          C．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
          D．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段為溶解平衡，后段是電離平衡；
          E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆廣東省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)文科試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對(duì)于1mol CO2
,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）
          


          A．含有的分子數(shù)為NA                      B．含有氧原子2 mol
          


          C．體積是22.4 L                          D．質(zhì)量是44 g
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于1mol CO2 ,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

          1. A.
            含有的分子數(shù)為NA 
          2. B.
            含有氧原子2 mol
          3. C.
            體積是22.4 L
          4. D.
            質(zhì)量是44 g
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案