Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol

．
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol^-1）：

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能	414	489	565	158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱△H：
CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=

-1928kJ?mol^-1

．
（3）下列說法正確的是（填序號）

ABD

：
A．相同溫度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大；
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
C．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
D．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq），前段為溶解平衡，后段是電離平衡；
E．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的大．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)燃燒熱的概念分析，燃燒熱是強調是可燃物為1mol；
（2）根據(jù)化學反應所吸收或放出的能量即為反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差來判斷；
（3）A、強電解質的電離程度大于弱電解質的電離程度；
B、根據(jù)氯化銀沉淀溶解平衡原理來判斷；
C、電解飽和食鹽水陰極得到氫氣和氫氧化鈉；
D、根據(jù)溶解平衡和電離平衡的知識來回答；
E、化學反應會向著生成更難溶物質的方向進行．

解答：解：（1）1g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ，所以16g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱889.6kJ，所以甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol，故答案為：CH₄（g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol；
（2）因化學反應所吸收或放出的能量即為反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差，化學反應中，舊化學鍵斷裂吸收的能量為：414×4+158×4=2288KJ，新鍵生成釋放的能量為：489×4+565×4=4216KJ，所以化學反應是放熱反應，放出的熱量為：4216KJ-2288KJ=1928KJ，即△H=-1928kJ/mol，
故答案為：-1928kJ/mol；
（3）A、氯化銨可以直接電離出銨根離子，氨水屬于弱電解質，部分電離，電離出的銨根離子濃度小于氯化銨中的銨根濃度，故A正確；
B、鹽酸的存在對氯化銀的沉淀溶解平衡會起到抑制作用，用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故B正確；
C、電解飽和食鹽水氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，同時水的電離平衡正向進行氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉，故C錯誤；
D、對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq），是固體變?yōu)橐后w的過程，屬于溶解平衡，Al（OH）₃（aq）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq），是電離平衡，故D正確；
E、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的小，沉淀會向著更難溶的方向進行，故E錯誤．
故選ABD．

點評：本題目是一道綜合知識的考查，考查學生電解質的電離、沉淀溶解平衡的移動、沉淀的轉化等方面知識，難度不大．