Question

（2011?龍巖模擬）化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
I、為減少溫室效應(yīng)，科學家設(shè)計反應(yīng)：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂．
（1）若有1mol CH₄生成，則有

6

molσ鍵和

2

molπ鍵斷裂．
（2）CH₄失去H^-（氫負離子）形成CH⁺₃（甲基正離子）．已知CH⁺₃的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH⁺₃中碳原子的雜化方式為

SP²

．
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18．
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有

bc

（填字母代號）
a、離子鍵    b、共價鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點-21℃、沸點102.8℃．由此推測，固體羰基鐵更接近于

分子晶體

（填晶體類型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學式，則x=

5

．
III．研究表明，對于中心離子為Hg⁺等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定．
（5）預測HgCl²₄與HgI^2-₄的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋．
答：HgCl^2-₄比HgI^2-₄更

不穩(wěn)定

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因為

Cl比I電負性強，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物不穩(wěn)定

．

Answer 1

分析：（1）首先判斷CO₂和H₂分子中含有多少δ鍵和π鍵，根據(jù)化學方程式計算；
（2）根據(jù)CH⁺₃離子的價層電子對數(shù)判斷雜化軌道類型；
（3）金屬羰基配合物中應(yīng)含有配位鍵，羰基中含有共價鍵；
（4）羰基鐵沸點低，應(yīng)為分子晶體，根據(jù)羰基鐵中鐵能提供的空軌道判斷配位數(shù)；
（5）配位鍵越弱，配合物越不穩(wěn)定，配位鍵的強弱取決于元素的非金屬性強弱；

解答：解：（1）1個O₂和4個H₂分子中共含有6個δ鍵和2π鍵，若有1molCH₄生成，則有6molδ鍵和molπ鍵斷裂，故答案為：6；2；
（2）CH⁺₃離子的價層電子對數(shù)為3，應(yīng)為SP²雜化，故答案為：SP²；
（3）金屬羰基配合物中應(yīng)含有配位鍵，羰基中含有共價鍵，故答案為：bc；
（4）羰基鐵沸點低，應(yīng)為分子晶體，羰基鐵中鐵能提供的空軌道數(shù)為5，故答案為：分子晶體；5；
（5）根據(jù)配位體給出電子能力越強：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定可知I給出電子的能力大于Cl，即元素的非金屬性越弱，配位鍵越強，
故答案為：不穩(wěn)定；Cl比I電負性強，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物不穩(wěn)定．

點評：本題考查配合物知識，題目難度較大，本題考查共價鍵的類型、雜化類型晶體類型等，注意解答問題的方法的積累．