Question

（2011?龍巖模擬）鈀的化合物PdCl₂通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H₂O、HCl、PdCl₂和一種未知物質(zhì)X_O下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．題述發(fā)遭條件下還原性：CO＞Pd

B．未知物質(zhì)x為CO₂

C．每轉(zhuǎn)移1mole^-時(shí)，生成2molX

D．反應(yīng)中CO作還原劑

Answer 1

分析：A、PdCl₂和一氧化碳反應(yīng)時(shí)一氧化碳做還原劑，PdCl₂做氧化劑；
B、根據(jù)原子守恒的思想可以確定物質(zhì)x的分子式；
C、化學(xué)方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目即為化合價(jià)升高的數(shù)目或者化合價(jià)降低的數(shù)目；
D、化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物為還原劑．

解答：解：PdCl₂通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測(cè)有毒氣體CO的原理是一氧化碳還原PdCl₂中的Pd的過程，反應(yīng)的表達(dá)式為：PdCl₂+CO+H₂O→HCl+Pd+x，
A、一氧化碳做還原劑，Pd做還原產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，即CO＞Pd，故A正確；
B、根據(jù)原子守恒，x中的原子為C、O，對(duì)一個(gè)的是一氧化碳的氧化產(chǎn)物，即為CO₂，故B正確；
C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PdCl₂+CO+H₂O═2HCl+Pd+CO₂，每生成1mol的二氧化碳，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2mol，若生成2mol的二氧化碳，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高，所以一氧化碳是還原劑，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的掌握程度，要求學(xué)生熟記教材概念，并會(huì)分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況．