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        1. 【題目】反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

          A.A點的反應(yīng)速率小于C點的反應(yīng)速率

          B.A、C兩點氣體的顏色:A淺,C

          C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用降溫的方法

          D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:AC

          【答案】C

          【解析】

          ,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡正向移動,NO2的體積分數(shù)增大;增大壓強,化學(xué)平衡逆向移動,NO2的體積分數(shù)減小,結(jié)合圖象來分析解答。

          A. A、C兩點都在等溫線上,壓強越大,反應(yīng)速率越快;

          B.增大壓強平衡向逆反應(yīng)進行,向逆反應(yīng)進行是減小由于壓強增大導(dǎo)致濃度增大趨勢,但到達平衡仍比原平衡濃度大;

          C.壓強相同,升高溫度,化學(xué)平衡正向移動,NO2的體積分數(shù)增大,ANO2的體積分數(shù)大;

          D. 增大壓強,化學(xué)平衡逆向移動,C點時氣體的物質(zhì)的量小,混合氣體的總質(zhì)量不變,據(jù)此判斷。

          A. 由圖象可知,A.C兩點都在等溫線上,C的壓強大,則A.C兩點的反應(yīng)速率:A<C,故A正確;

          B. 由圖象可知,A、C兩點都在等溫線上,C的壓強大,與A相比C點平衡向逆反應(yīng)進行,向逆反應(yīng)進行是由于減小體積增大壓強,平衡移動的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢,但到達平衡仍比原平衡濃度大,平衡時NO2濃度比A的濃度高,NO2為紅棕色氣體,則A.C兩點氣體的顏色:A淺,C深,故B正確;

          C. 升高溫度,化學(xué)平衡正向移動,NO2的體積分數(shù)增大,由圖象可知,ANO2的體積分數(shù)大,則T1<T2,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法,故C錯誤;

          D. 由圖象可知,A.C兩點都在等溫線上,C的壓強大,增大壓強,化學(xué)平衡逆向移動,C點時氣體的物質(zhì)的量小,混合氣體的總質(zhì)量不變,則平均相對分子質(zhì)量大,即平均相對分子質(zhì)量:A<C,故D正確;

          故答案選:C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖是s能級和p能級的原子軌道圖。

          試回答下列問題:

          (1)s電子的原子軌道呈________形,每個s能級有________個原子軌道;p電子的原子軌道呈________形,每個p能級有________個原子軌道。

          (2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn1,原子中能量最高的是________電子,其電子云在空間有3個互相________(垂直平行”)的伸展方向。元素X的名稱是________,它的最低價氫化物的電子式是________。

          (3)元素Y的原子最外層電子排布式為nsn1npn1,Y的元素符號為________,原子的核外電子排布式為______________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。

          (1)通入足量SO2C中觀察到的現(xiàn)象為_____________________________

          (2)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認為SO2FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42。該做法_______(填“合理”或“不合理”),理由是____________。

          (3)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。

          A.濃硫酸    B.酸性KMnO4溶液    C.碘水    D.NaCl溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】MOHROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化如下圖所示,下列敘述中正確的是

          A.MOHROH都是強堿

          B.x點,c(M+)=c(R+)

          C.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)

          D.常溫下,pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合,所得溶液呈堿性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知H2SO3HSO3-+H+Ka1;HSO3-SO32-+H+,Ka2。常溫下,向某濃度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量濃度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO3-SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是(

          A.pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

          B.常溫下,=1000

          C.pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度先增大后減小

          D.曲線3表示的微粒是SO32-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某小組為研究金屬的腐蝕與防護,設(shè)計如圖所示裝置。下列敘述正確的是

          A.X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于M

          B.X為碳棒,開關(guān)K置于N處,會加快鐵的腐蝕

          C.X為鋅,開關(guān)K置于M處,是犧牲陽極的陰極保護法

          D.X為鋅,開關(guān)K置于N處,鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe3+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/LNaOH溶液,得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是

          A. apH=4,且c(Cl-)=m·c(ClO-),則Ka(HClO)=

          B. x=100,b點對應(yīng)溶液中:c(OH)>c(H),可用pH試紙測定其pH

          C. bc段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大

          D. y=200,c點對應(yīng)溶液中:c(OH)-c(H)=2c(Cl-)+c(HClO)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列與新冠肺炎防疫和檢測有關(guān)的過程中,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )

          A

          B

          C

          D

          以丙烯為原料制備熔噴聚丙烯,作為醫(yī)用外科口罩的材料

          電解飽和食鹽水制備消毒液,對公共場所進行消毒

          使用明礬作為絮凝劑,對采集水樣進行前處理

          使用液氨作為制冷劑, 對疫苗進行低溫保存

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,原理如圖所示,淡水最終在XZ室中流出。下列說法不正確的是

          A.一般海水中含有的 Ca2+、Mg2+容易生成沉淀堵塞離子交換膜,因此不能直接通入陰極室

          B.陽極發(fā)生電極反應(yīng):2Cl2eCl2

          C.電滲析過程中陰極附近pH值升高

          D.A膜為陽離子交換膜,B膜為陰離子交換膜

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          同步練習(xí)冊答案