【題目】常溫下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是
A. 若a點pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，則Ka(HClO)=
B. 若x=100，b點對應溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH試紙測定其pH
C. b～c段，隨NaOH溶液的滴入，
逐漸增大
D. 若y=200，c點對應溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)
【答案】D
【解析】
A.若a點pH=4，(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，根據(jù)方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-)，c(Cl-)=mc(ClO-)，則c(HClO)=(m-1)c(ClO-)，Ka(HClO)=
=
，A錯誤；
B.若x=100，Cl2恰好與NaOH溶液完全反應生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，溶液呈堿性，但次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測pH，應選pH計測量，B錯誤；
C.b～c段，隨NaOH溶液的滴入，溶液的pH不斷增大，溶液中c（H+）減小，溫度不變則Ka(HClO)=不變，所以
減小，C錯誤；
D.若y=200，c點對應溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根據(jù)電荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)①，物料守恒得：c(Cl-)= c(ClO-) +c(HClO)②，2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+)，D正確；
故答案是D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應為：
MnO2+
Zn +(1+
)H2O+
ZnSO4
MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。
下列說法中，不正確的是
A. 碳納米管具有導電性，可用作電極材料
B. 放電時，電池的正極反應為：MnO2+e+H+==MnOOH
C. 充電時，Zn2+移向Zn膜
D. 合成有機高聚物的單體是：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)＋CO2(g) 
COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。
①向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標號)。
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
②在620 K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。
③H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝_____%，反應平衡常數(shù)K＝______。（第③小題要寫計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中A、B、C分別是三種有機物的結(jié)構(gòu)模型：
請回答下列問題：
（1）A、B兩種模型分別是有機物的______模型和_____模型．
（2）C及其同系物的分子式符合通式__________（用n表示），有機物C具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是______（填字母）．
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu) b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應
（3）分子性質(zhì)是由分子的結(jié)構(gòu)決定的，通過對下圖分子結(jié)構(gòu)的觀察來推測它的性質(zhì)：
，此有機物中含有的官能團______（填名稱），苯基部分可發(fā)生____反應和_____反應（填反應類型）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：
請回答下列問題：
（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______，G_______
（2）寫出以下反應的反應類型：X_____，Y______．
（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______
（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系正確的是
A. 氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
B. 氫氧化鎂分解時吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑
C. 碳酸鈉溶液具有堿性，可用于治療胃酸過多
D. 氯化鐵溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為：
已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比
下列說法正確的是
A. 反應①中參與反應的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2mol
B. 可用雙氧水檢驗反應②后的溶液中是否存在Fe3+
C. 生成44.8 LCO2時反應②中參加反應的Ag一定為8mol
D. 理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容器為2L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）
A.該反應的化學方程式為3B＋4D
6A＋2C
B.反應進行到1s時，v(A)=v(C)
C.反應進行到6s時，B的平均反應速率0.05mol/(L·s)
D.反應進行到6s時，各物質(zhì)的反應速率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KMnO4是實驗室中常用的一種試劑。回答下列問題：
（1）K+的結(jié)構(gòu)示意圖為___。
（2）在酸性高錳酸鉀溶液中滴加過量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振蕩，溶液紫色變無色。發(fā)生的化學反應為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，若將該反應設(shè)計成原電池，則負極反應式為___。
（3）在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol.L-1草酸溶液，收集到的CO2的量與時間的關(guān)系如圖所示。
AB段反應速率增大的原因可能是___(填字母)。
a.該反應是放熱反應
b.反應物濃度增大
c.K2SO4起催化作用
d.MnSO4起催化作用
（4）為了探究外界條件對化學反應速率的影響，設(shè)計如下方案：
實驗 | 0.1mol·L-1KMnO4/mL | 0.5mol·L-1H2C2O4/mL | 0.1mol·L-1H2SO4/mL | 水浴 溫度/℃ | 蒸餾水 /mL | 褪色時間 /min |
I | 5.0 | 15.0 | 5.0 | 35 | 0 | t1 |
II | 5.0 | 10.0 | 5.0 | 35 | V | t2 |
III | 5.0 | 15.0 | 3.0 | 35 | 2.0 | t3 |
IV | 5.0 | 15.0 | 5.0 | 45 | 0 | t4 |
①V=___。
②該實驗方案不能探究對反應速率有影響的因素是___。
A.濃度 B.酸度 C.溫度 D.催化劑
③若測得結(jié)果：t4＜t1，則實驗結(jié)論是___。
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