【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉
B. 加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵
D. 1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)為NA
【答案】A
【解析】
A．鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解法冶煉，2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑，故A正確；
B. 化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)，加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般都需要加熱或點燃，故B錯誤；
C. 共價化合物中一定含有共價鍵，但不可能含有離子鍵，含有了離子鍵就屬于離子化合物，故C錯誤；
D. 乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)小于NA，故D錯誤；
故選A。
黃岡創(chuàng)優(yōu)卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是
A. 1mol 硫酸 B. 22.4L標況下的水
C. 44.8L標況下的O2 D. 12.04 1023個NH3分子
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個V升的密閉容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定條件下進行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 
nC(g) ＋2D(g)，達平衡后A的濃度減小1/2，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)方程式中n的值是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計下圖裝置。下列敘述正確的是（ ）
A. K與M、N均斷開，一段時間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變大
B. K分別與M、N相連時，鐵均受到保護
C. K與M相連時，每轉(zhuǎn)移1mol電子Fe表面生成32gCu
D. K與N相連時， 碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 
2NH3(g) H<0合成氨，回答以下問題：
（1）某小組為了探究外界條件對反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。
①有同學(xué)認為由條件a到b可能是加了催化劑。這種分析正確嗎？理由是______。
②在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時刻重新建立平衡狀態(tài)。請在答題卡相應(yīng)位置畫出t1時刻后c(H2)的變化曲線并作相應(yīng)的標注______。
（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關(guān)系圖。
① 比較T1、T3的大小T1____T3（填“<”或“>”）。
②分析體系在T2、60MPa下達到的平衡，此時H2的平衡分壓為____MPa（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
Ⅱ.工業(yè)上常用反應(yīng)2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，△H=QkJ/mol實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。設(shè)起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。
則
①Q(mào)_____0(填“> ”、“= ”或“< ").
②下列關(guān)于該反應(yīng)說法不正確的是____
A.在恒溫恒容的條件下，容器內(nèi)氣體顏色不變，說明該反應(yīng)達到反應(yīng)限度
B.如將該反應(yīng)條件降低由恒溫恒容改為恒溫恒壓，O2的百分含量將減小
C.在恒溫恒容時，向平衡體系通入NO2，平衡正向移動，但NO2轉(zhuǎn)化率將降低
D.增大壓強，平衡逆向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小。
③A點時，設(shè)容器的總壓為a Pa，則其平衡常數(shù)Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。B點時，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。
Ⅲ. N2O5(g)的分解存在兩個平衡：①N2O5(g) 
N2O3(g)+O2（g）; ②N2O3(g) N2O(g)+O2（g）T0C時，在一個2L的固定容積的密閉容器中，充入2 mol N2O5，平衡時測得N2O的濃度為0.25 mol/L，O2的濃度為0.75mol/L，則N2O的物質(zhì)的量為__ mol，此時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為____ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（ ）
A. X形成的氫化物只有一種
B. 原子半徑：Y＞Z
C. X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
D. X的最低負化合價為-3
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是____。
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃時，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是____________________________________________。
（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。
反應(yīng)A：CO2+H2O 
CO+H2+O2
已知：
則反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。
（4）高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如下：
① 電極b發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
② CO2在電極a放電的反應(yīng)式是___________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于元素周期表中16號元素的說法不正確的是（ ）
A.最高正價是+6價
B.最低負價為-2價
C.該元素位于第三周期
D.該元素屬于ⅦA族元素
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)圖的能量圖，下列說法正確的是（ �。�
A. A2（g）+B2（g）＝2AB（g）是一個放熱反應(yīng)
B. 2molAB（g）的總能量大于1mol A2（g）和1mol B2（g）的能量之和
C. 1mol A2（g）和1 mol B2（g）的能量之和為a kJmol﹣1
D. 2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H＝（ a﹣b）kJmol﹣1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com