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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在一個V升的密閉容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定條件下進行如下反應：3A(g)＋B(g)  nC(g) ＋2D(g)，達平衡后A的濃度減小1/2，混合氣體平均相對分子質量增大1/8，則該反應方程式中n的值是
          A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          3A(g)＋B(g)  nC(g) ＋2D(g)達到平衡后，混合氣體的平均摩爾質量增大，則該反應為氣體體積縮小的反應，以此來解答。
          在一個V升的密閉容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定條件下進行如下反應：3A(g)＋B(g)  nC(g) ＋2D(g)，達到平衡后，混合氣體的平均相對分子質量增大，由M=可以知道，A、B、C、D均為氣體，由質量守恒定律可以知道，氣體的總質量不變，則該反應為氣體體積縮小的反應，即3+1>n+2，
          所以n<2，則n必為1，
          所以A選項是正確的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。以下說法不正確的是
          A. 中間室Cl—移向左室 B. 處理后的含硝酸根廢水pH降低
          C. X氣體為CO2 D. 電路中每通過1 mol電子，產生標準狀況下氮氣的體積為2.24L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料,醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑，在高壓反應釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。
          回答下列問題:
          （1）常溫下,將濃度均為a mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測得混合液的pH=b，則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L( 列出計算式即可)。
          （2）合成二甲醚:
          Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) ΔH1=-91.8kJ/mol;
          Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ/mol;
          Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3 kJ/mol.
          已知:H-H 的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-O的鍵能為464kJ/mol，則C≡O的鍵能為_____kJ/mol.
          （3）二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃時,向2L恒容密閉反應釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應,10min達到化學平衡，測得VAC的物質的量分數為10%。
          ①0~10min內,用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=______;該溫度下,該反應的平衡常數K=__________。
          ②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______(填選項字母)。
          A.V正(DME)=v逆(H2)≠0
          B.混合氣體的密度不再變化
          C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
          D.c(CO):c(VAC)=4:1
          ③如圖是反應溫度對二甲醚(DME)的轉化率和醋酸乙烯(VAC)選擇性(醋酸乙烯的選擇性Svac=)的影響，該反應的ΔH______0(填“>”“<”或“=”);控制的最佳溫度是___________.
          ④保持溫度不變,向反應釜中通入氬氣增大壓強,則化學平衡______(填“向正反應方向”“向逆反應方向"或“不”)移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.固態(tài)Na2O2和熔融態(tài)NaHSO4中的陰、陽離子個數比不同
          B.每個水分子內含有兩個氫鍵
          C.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，破壞了共價鍵
          D.干冰溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進行，經過4min，B減少了0.4 mol，則0～4min內此反應的平均速率為
          A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1
          C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質的量比為1︰3投料，不同溫度下平衡體系中各物質的物質的量百分數（y%）隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A. a點的平衡常數小于b點
          B. b點，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)
          C. a點，H2和H2O物質的量相等
          D. 其他條件恒定，充入更多H2，乙醇的物質的量分數增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質分類和實驗探究都是中學化學重要的學科思想。
          （一）以下是對“一些物質與水反應”的分類圖，請按要求填空：
          上述分類方法是______；A組物質中屬于電解質的是_____(填化學式)；C組物質與水反應的離子方程式為_____；D組物質與水反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶2的物質是___(填化學式)。
          （二）用質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制240 mL濃度為0.5 mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號)。
          下列操作會使配制結果偏高的是_______(填序號)
          A 容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進行干燥處理 
          B 稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯
          C 未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容 
          D定容時，俯視容量瓶的刻度線
          (三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強弱實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
          實驗步驟：
          ①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；
          ②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；
          ③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a；
          ④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。
          請回答：
          (1)裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現象是_________。
          (2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______________。
          (3)步驟③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無_____（填化學式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉
          B. 加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應
          C. 共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵
          D. 1mol乙酸與1mol乙醇反應生產乙酸乙酯的分子數為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸點約為56 ℃。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，最合理的方法選擇是(　　)
          A. 過濾 B. 蒸餾 C. 蒸發(fā) D. 干燥
          

			
          

			
          
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