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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某學習小組為研究電化學原理，設計下圖裝置。下列敘述正確的是（ ）
          A. K與M、N均斷開，一段時間后電解質溶液質量變大
          B. K分別與M、N相連時，鐵均受到保護
          C. K與M相連時，每轉移1mol電子Fe表面生成32gCu
          D. K與N相連時， 碳棒上產生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據裝置圖可知當K與M、N均斷開時，裝置既不是原電池，也不是電解池，但電解質溶液因為發(fā)生置換反應而質量減少，A不正確。當K于M相連時，裝置是原電池，鐵作負極，失去電子被腐蝕。此時碳棒是正極，溶液中的銅離子得到電子被還原析出銅，發(fā)生還原反應。當K與N相連時，裝置是電解池，鐵和電源的負極相連是陰極，鐵被保護。此時碳棒是陽極，溶液中的氯離子失去電子被氧化生成氯氣，氯氣氧化碘化鉀生成單質碘，碘遇淀粉顯藍色，所以B、C錯誤，D正確。答案是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另一種氣體A，則產生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是 
          A. 大理石和稀鹽酸
          B. NaOH和NH4Cl
          C. Cu和濃硝酸
          D. MnO2和濃鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.固態(tài)Na2O2和熔融態(tài)NaHSO4中的陰、陽離子個數(shù)比不同
          B.每個水分子內含有兩個氫鍵
          C.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，破壞了共價鍵
          D.干冰溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質的量比為1︰3投料，不同溫度下平衡體系中各物質的物質的量百分數(shù)（y%）隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A. a點的平衡常數(shù)小于b點
          B. b點，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)
          C. a點，H2和H2O物質的量相等
          D. 其他條件恒定，充入更多H2，乙醇的物質的量分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質分類和實驗探究都是中學化學重要的學科思想。
          （一）以下是對“一些物質與水反應”的分類圖，請按要求填空：
          上述分類方法是______；A組物質中屬于電解質的是_____(填化學式)；C組物質與水反應的離子方程式為_____；D組物質與水反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶2的物質是___(填化學式)。
          （二）用質量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制240 mL濃度為0.5 mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號)。
          下列操作會使配制結果偏高的是_______(填序號)
          A 容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進行干燥處理 
          B 稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯
          C 未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容 
          D定容時，俯視容量瓶的刻度線
          (三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強弱實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
          實驗步驟：
          ①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；
          ②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；
          ③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a；
          ④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。
          請回答：
          (1)裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________。
          (2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______________。
          (3)步驟③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無_____（填化學式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。
          供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。
          （1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：
          操作
          現(xiàn)象
          甲
          向I的錐形瓶中加入__，向I的__中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞
          I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
          乙
          向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈
          Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍
          丙
          向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈
          Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍
          （2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是_______________。
          （3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________。
          （4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列溶液________（填序號），證明了白霧中含有H2O2。
          A．酸性KMnO4 B．FeCl2 C．氫硫酸 D．品紅
          Ⅱ.酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應常用于探究影響化學反應速率的因素。該反應的離子反應方程式為：__；由該反應生成氣體體積與時間關系可得出反應過程中速率的變化情況為___，其原因是__
          Ⅲ.為探討化學反應速率的影響因素，某同學設計的實驗方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
          實驗
          序號
          體積V/mL
          時間/s
          Na2S2O3溶液
          淀粉溶液
          0.1mol/L 碘水
          水
          ①
          10.0
          2.0
          4.0
          0.0
          40
          ②
          7.0
          2.0
          4.0
          3.0
          t1
          ③
          5.0
          2.0
          4.0
          Vx
          t2
          ①該實驗進行的目的是________，淀粉溶液的作用是_______。
          ②表中Vx=____mL；實驗①中用Na2S2O3表示反應速率v(Na2S2O3)=______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉
          B. 加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應
          C. 共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵
          D. 1mol乙酸與1mol乙醇反應生產乙酸乙酯的分子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g) Z(g)(正反應為放熱反應)該反應經過60 s達到化學平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是(　　)
          A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.01 mol·(L·s)－1
          B. 當X、Y、Z的速率比為2:1:1時，達到化學平衡狀態(tài)
          C. 反應放出的熱量可用于提高反應速率
          D. 反應達到平衡時，n(X):n(Y)＝1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
          A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
          B.由I2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
          C.實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出
          D.石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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