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          (4分)如下圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．

          回答下列問題：
          (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為_______________。
          (2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。
          (3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
          (4)25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：
          c(HCl)
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          (mol/L)
          		0.50
          		1.00
          		2.04
          		2.90
          		4.02
          		5.16
          		5.78
          103c(PbCl2)
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          (mol/L)
          		5.10
          		4.91
          		5.21
          		5.90
          		7.48
          		10.81
          		14.01
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。
          A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
          B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
          C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(絡合離子)
          D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (4分) (1)離子方程式可表示為__ Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－。
          (2) Ksp＝__10－17_。(3) pH的范圍是__8.0＜pH＜12.0。
          (4)正確的是_ A、B、C、D。
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）(1)現(xiàn)有反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  △H＞0。在850℃時，K＝1。?此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，
          1.0 mol CO2和x mol H2，則：
          ①當x＝5.0時，上述反應向    　       方向進行。?
          ②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是     　　　   。
          ③在850℃時，若設x＝5.0和x＝6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a    　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。
          （2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．pH=7的溶液一定是中性溶液
          B．能自發(fā)進行的化學反應，不一定是△H<0、△S>0
          C．白色污染、綠色食品中的“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色
          D．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          降低下列溶液的pH，而難溶電解質(zhì)的溶解度保持不變的是
          A．Al(OH)3B．PbCl2C．Ag3PO4D．ZnCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下：。則下列敘述正確的是                                       （   ）
          A．AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
          B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明
          C．將0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，產(chǎn)生Ag2CrO4
          D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的體積變化忽略不計）。試計算：
          （1）沉淀生成后溶液中Cl-的濃度。
          （2）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）某溫度時，水的離子積常數(shù)KW＝10－13，將此溫度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液bL混合。設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計。
          （1）若所得混合溶液為中性，則a︰b＝      ，生成沉淀的物質(zhì)的量為          mol。
          （最終結(jié)果用含a的式子表達）
          （2）若a︰b＝9︰2，則所得溶液pH＝       。若混合后溶液的總體積為220mL，則該混合溶液最多能溶解鐵粉             g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）（1）（2分）用水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)

          （2）（4分）已知25℃時，Ksp(CaSO4)==7.10×10-5.向0.100L含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分攪拌，若溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將______ (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)， Ksp(CaSO4)將________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小?
          B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示?
          C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大?
          D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小
          

			
          

			
          
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