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          下列說法正確的是（  ）
          A．難溶電解質的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小?
          B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示?
          C．溶度積常數Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大?
          D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應有沒有限度，設計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中難溶）
          實驗步驟
          		向3—4 mL  1   mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應完全。
          實驗現象
          		產生白色沉淀
          離子方程式
          		 
          （1）                                      
          小組討論交流
          		向上述反應后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3溶液會出現什么現象
          假設出現的實驗現象，說明理由
          		假設Ⅰ： 無現象；　      理由：反應沒有限度，Ca2+沉淀完全
          假設Ⅱ：（2）           ，理由：（3）                         　　
          證明你的假設
          		現象：產生大量的白色沉淀 
          離子方程式
          		 
          （4）                                                                   
          實驗結論
          		 
          （5）                                                            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1．4×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag+)=0．030 mol·L-1。若t1時刻改變條件，下圖中不正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為

          其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
          （1）該反應體系的平衡常數表達式為：                            
          （2）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
          （3）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。
          a．溶液的顏色不變                  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)
          c． Cr2O72—和CrO42—的濃度相同
          （4）完成第②步反應的離子方程式：
          __Cr2O72—+ __Fe2+ +_____="__" Cr3+ +  __Fe3+ +__ H2O
          （5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
          Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)· c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至         。
          方法2：電解法
          該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
          (6)寫出電解過程中的電極反應式:
          陽極:                     。陰極:                        。
          (7)溶液中同時生成的沉淀還有                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中有濃度均為0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：

          當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最大
          A．Cr3+B．Fe3+C．Zn2+D．Mg2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是
          A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
          B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
          C．d點無BaSO4沉淀生成
          D．a點對應的BaSO4的Ksp大于c點對應的Ksp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)如下圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質的量濃度的對數．

          回答下列問題：
          (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為_______________。
          (2)從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。
          (3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
          (4)25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：
          c(HCl)
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          (mol/L)
          		0.50
          		1.00
          		2.04
          		2.90
          		4.02
          		5.16
          		5.78
          103c(PbCl2)
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          (mol/L)
          		5.10
          		4.91
          		5.21
          		5.90
          		7.48
          		10.81
          		14.01
          根據上表數據判斷下列說法正確的是________。
          A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
          B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
          C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(絡合離子)
          D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說法中不正確的是 
          A．x的數值為2×10-5
          B．c點時有CaCO3生成
          C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a點
          D．b點與d點對應的溶度積相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml0.2 mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5 mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1 mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是
          A．a＞b＞c＞dB．d＞b＞c＞aC．a＞d＞b＞cD．c＞b＞d＞a
          

			
          

			
          
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