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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          降低下列溶液的pH,而難溶電解質的溶解度保持不變的是
          A.Al(OH)3B.PbCl2C.Ag3PO4D.ZnCO3
          B
          降低溶液的pH,Al(OH)3、Ag3PO4、ZnCO3的溶解平衡均正向移動,溶解度增大,甚至全部溶解,而PbCl2并沒有受影響,答案為B
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害,必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1:還原沉淀法
          該法的工藝流程為

          其中第①步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
          (1)該反應體系的平衡常數表達式為:                            
          (2)若平衡體系的pH=2,則溶液顯           色.
          (3)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。
          a.溶液的顏色不變                  b.2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)
          c. Cr2O72—和CrO42—的濃度相同
          (4)完成第②步反應的離子方程式:
          __Cr2O72—+ __Fe2+ +_____="__" Cr3+ +  __Fe3+ +__ H2O
          (5)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
          Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)
          常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)· c3(OH)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應調至         
          方法2:電解法
          該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產生Cr(OH)3沉淀。
          (6)寫出電解過程中的電極反應式:
          陽極:                     。陰極:                        。
          (7)溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (4分)如下圖所示,橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2或[Zn(OH)4]2的物質的量濃度的對數.

          回答下列問題:
          (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式可表示為_______________。
          (2)從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=____________________。
          (3)某廢液中含Zn2,為提取Zn2可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
          (4)25℃時,PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表:
          c(HCl)
           
           
           
           
           
           
           
          (mol/L)
          0.50
          1.00
          2.04
          2.90
          4.02
          5.16
          5.78
          103c(PbCl2)
           
           
           
           
           
           
           
          (mol/L)
          5.10
          4.91
          5.21
          5.90
          7.48
          10.81
          14.01
          根據上表數據判斷下列說法正確的是________。
          A.隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
          B.PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
          C.PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(絡合離子)
          D.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          AgCl固體溶解在水中形成飽和溶液(AgCl固體有剩余),下列說法正確的是 (   )
          A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行,但速率相等
          B.在此飽和溶液中加水,KSP(AgCl)增大
          C.在此飽和溶液中加濃的Na2S溶液,生成黑色沉淀
          D.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體,c(Ag+)不變

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          一定溫度下,難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數,這個常數稱為該難溶電解質的溶度積,用符號Ksp表示。
          即:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm(aq)    [An+]m·[Bm]n=Ksp
          已知:某溫度時,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl] =1.8×1010
          Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] =1.1×1012 
          1.81/2="1.3     " 2751/3=6.5
          試求:
          (1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度,并比較兩者的大小。
          (2)此溫度下,在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中,AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度,并比較兩者的大小。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣,其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方案,進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

          已知溶液pH=3.7時,F(xiàn)e3+已經沉淀完全;一水合氨電離常數Kb=1.8×10-5,其飽和溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。請回答:
          (1)寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:                            。
          (2)上述流程中兩次使用試劑①,推測試劑①應該是              (填以下字母編號)
          A.氫氧化鈉B.氧化鋁C.氨水D.水
          (3)溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小,可能導致的后果是      ;(任寫一點)
          (4)H中溶質的化學式:            ;
          (5)計算溶液F中c(Mg2+)=              ( 25℃時,氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          根據以下信息回答下列問題。
          .鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生成,通過施加適量石膏(CaSO4)可以降低土壤的堿性。
          Ⅱ.長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用鹽酸除去。
          ①請用離子方程式表示鹽堿地產生堿性的原因:                       ;
          ②請用化學方程式表示加入石膏降低土壤堿性的反應原理               ;
          ③請寫出水垢懸濁液中CaSO4溶解平衡的離子方程式                    ;
          請分析水垢中的CaSO4轉化為CaCO3的原理                          ;
          ⑤請寫出CaCO3溶于過量鹽酸的離子方程式                           。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          與水的離子積Kw=[H+]·[OH-]相似,F(xiàn)eS飽和溶液中也有離了積KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃時FeS的KSP=6.25×10-18,則t℃時飽和FeS溶液的物質的量濃度為____。又知t℃時H2S飽和溶液中[H+]2[S2-]=1.0×10-22,現(xiàn)將適量FeS投入H2S飽和溶液中要使[Fe2+]達到1mol·L-1,則應將溶液的pH調節(jié)到____。如已知CuS的離子積KSP=9.1×10-36,現(xiàn)將適量CuS放入H2S飽和溶液中,要使[Cu2+]達到0.01 mol·L-1時,應使該溶液的[H+]達到____。由此說明CuS在一般酸中能否溶解?

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將足量AgCl分別放入:①5ml水②10ml0.2 mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5 mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1 mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和,各溶液Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是
          A.a>b>c>dB.d>b>c>aC.a>d>b>cD.c>b>d>a

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