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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知：    4NH3十5O2      →  4NO+6H2O        4NO十3O2十2H2O→4HNO3   
            
          設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80,請完成下列填空及計算
            
          (1)amolNO完全轉化為HNO3需要氧氣_______ mol
            
          (2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數為______(保留2位小數)。
            
          (3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應)
            
          計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。
            
          (4) 20.0moL 的NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為HNO3
            
          ①在下圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。
            
          ②寫出當125≤n(B) ≤ 200時，n(A)和n(B)的關系式_________________________________。
            
                  
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0. 75a mol  （2）0.14
            
          （3）氨轉化為NO的轉化率為90%；氨轉化為HNO3的轉化率為6%
            
          （4）①  
            
          ②3n(A)=0.8{n(B)-125}        
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）
             （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
                      4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ·mol-1
          2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6kJ·mol-1
          則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=           。
             （2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：
          ①求5min內的平均反應速率v（NH3）              ；
          ②達到平衡時NH3的體積分數為                      。
             （3）近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是                  。   
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年江蘇省南京師大附中高三上學期學情調研化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
           4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H="-905" kJ·mol-1
          2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1
          則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=           。
          （2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：
          ①求5min內的平均反應速率v（NH3）              ；
          ②達到平衡時NH3的體積分數為                      。

          （3）近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是                  。  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河南周口重點高中四校高二下學期第一次聯(lián)考化學卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
          （1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時刻測得各物質的濃度如下：
               濃度/mol?L-1
          時間/min
          		NO
          		N2
          		CO2
          0
          		0.100
          		0
          		0
          10
          		0.058
          		0.021
          		0.021
          20
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          30
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          40
          		0.032
          		0.034
          		0.017
          50
          		0.032
          		0.034
          		0.017
          ①T1℃時，該反應的平衡常數K=             （保留兩位小數）
          ②30min后，改變某一條件，經過一段時間后反應重新達到平衡，則改變的條件可能是                       
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
          （2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1
          ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-1160kJ.mol-1
          ③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1
          寫出CH4和NO2反應生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式：               
                                                                         
          （3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術是目前應用最廣、最有效的煙氣脫硝技術之一。該技術涉及以下反應：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關說法中正確的是     （填字母）
          A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉化率增大
          B．單位時間內消耗NH3和NO的物質的量之比為1:1時，反應達到平衡
          C．其他條件不變時升高溫度，反應的平衡常數減小
          D．反應達到平衡后，再向容器中充入等量的反應物，再次達到平衡時，NO的轉化率減小
          （4）以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，該電極的電極反應可表示為                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆河南周口重點高中四校高二下學期第一次聯(lián)考化學卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
          


          （1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 
△H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時刻測得各物質的濃度如下：
          


          
 
          
  
  
               
  濃度/mol•L-1
          
  
          時間/min
          
            		
  
  
          NO
          
            		
  
  
          N2
          
            		
  
  
          CO2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.100
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          10
          
            		
  
  
          0.058
          
            		
  
  
          0.021
          
            		
  
  
          0.021
          
            		
 
          
 
          
  
  
          20
          
            		
  
  
          0.040
          
            		
  
  
          0.030
          
            		
  
  
          0.030
          
            		
 
          
 
          
  
  
          30
          
            		
  
  
          0.040
          
            		
  
  
          0.030
          
            		
  
  
          0.030
          
            		
 
          
 
          
  
  
          40
          
            		
  
  
          0.032
          
            		
  
  
          0.034
          
            		
  
  
          0.017
          
            		
 
          
 
          
  
  
          50
          
            		
  
  
          0.032
          
            		
  
  
          0.034
          
            		
  
  
          0.017
          
            		
 
          

          


          ①T1℃時，該反應的平衡常數K=             
（保留兩位小數）
          


          ②30min后，改變某一條件，經過一段時間后反應重新達到平衡，則改變的條件可能是                       

          


          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應的△H          
（填“＞”、“＜”或“=”）0
          


          （2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          


          ①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) 
△H=-574kJ.mol-1
          


          ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   
△H=-1160kJ.mol-1
          


          ③H2O(g)=H2O(l) 
△H=-44.0kJ.mol-1
          


          寫出CH4和NO2反應生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式：               

          


                                                                      
   
          


          （3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術是目前應用最廣、最有效的煙氣脫硝技術之一。該技術涉及以下反應：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關說法中正確的是     
（填字母）
          


          A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉化率增大
          


          B．單位時間內消耗NH3和NO的物質的量之比為1:1時，反應達到平衡
          


          C．其他條件不變時升高溫度，反應的平衡常數減小
          


          D．反應達到平衡后，再向容器中充入等量的反應物，再次達到平衡時，NO的轉化率減小
          


          （4）以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，該電極的電極反應可表示為                             

          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年江蘇省高三上學期學情調研化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）
          


             （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
          


                      
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905
kJ·mol-1
          


          2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6
kJ·mol-1
          


          則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=           
。
          


             （2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：
          


          ①求5min內的平均反應速率v（NH3）              
；
          


          ②達到平衡時NH3的體積分數為                      
。
          


          


             （3）近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是                  
。   
          


           
          

			
          

			
          
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