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          （8分）
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
           4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H="-905" kJ·mol-1
          2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1
          則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=           。
          （2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖1所示：
          ①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NH3）              ；
          ②達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為                      。

          （3）近年來科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                  。  
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分，每空2分）
          （1）-92．4kJ．mol-1
          （2）①0.04mol·L-1·min-1  ②40%
          （3）N2+6e-+6H+=2NH3
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
          226.3kJ
          226.3kJ
          ．
          （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．
          實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
          ①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
          低于
          低于
          T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
          ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
          c
          c
          （填字母）．
          （3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
          一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          


          
t/s
0
500
1000
          

          
c（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
          0.00592mol?L-1?s-1
          0.00592mol?L-1?s-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
          4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
          4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
          ．
          （2）某研究小組在673K、30MPa條件下，在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．
          下列敘述正確的是
          AC
          AC
          ．（填字母）
          A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
          B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          C．若t3時由673K升至773K，則n（H2）將增大
          D．t2、t3時刻，n（N2）不相等
          （3）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在3min末時反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時生成了1.6mol NH3．計算：（寫出計算過程）①3min內(nèi)以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率；②該條件下的平衡常數(shù)？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．請回答有關(guān)氨的下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol
                     4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ/mol
                     2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H=-ckJ/mol
          則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
          a+
          b
          2
          -
          3c
          2
          kJ/mol
          a+
          b
          2
          -
          3c
          2
          kJ/mol
          ；
          （2）在一定溫度下，將3molN2氣體和7molH2氣體通入到體積為1L的密閉容器中．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為
          1
          32
          （或0.031）
          1
          32
          （或0.031）
          ．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是
          ①②
          ①②
          ；
          ①增大壓強(qiáng)  ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
          （3）可以用氯氣來檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
          8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
          ；
          （4）工業(yè)生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水
          25mL
          25mL
          mL（用100mL的容量瓶）．假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，兩溶液恰好反應(yīng)，則此鹽酸的pH
          小于
          小于
          14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
          C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          ①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
          -746.5 kJ?mol-1
          -746.5 kJ?mol-1
          ．
          ②已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為
          631.25
          631.25
          kJ?mol-1．
          （2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

          

          


          
時間/s
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）（×10-4mol?L-1）
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
          

          
c（NO）（×10-3mol?L-1）
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          ①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
          1.42×10-4
          1.42×10-4
          mo?L-1?s-1．
          ②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          5000
          5000
          ．（只寫出計算結(jié)果）
          ③該可逆反應(yīng)△S
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”），在
          低溫
          低溫
          （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
          （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是
          B
          B

          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-═CO2
          B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
          4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=-905kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol
          則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
           
          ．
          （2）（NH4）2SO3和NH4HSO4是兩種化工原料．
          ①對于（NH4）2SO3溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：2[c（S
          O
          2-
          3
          ）+c（HS
          O
          -
          3
          ）+c（H2SO3）]=c（N
          H
          +
          4
          ）+c（NH3?H2O）
          該同學(xué)的依據(jù)是：
           
          ；
          ⑦寫出NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小的順序：
           
          ．
          （3）甲烷--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．現(xiàn)用甲烷--空氣燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)（其中a、b均為碳棒）：
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          ①Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
           
          ；
          ②a電極的電極反應(yīng)式
           
          ．
          

			
          

			
          
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