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          （8分）
             （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
                      4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ·mol-1
          2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6kJ·mol-1
          則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=           。
             （2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖1所示：
          ①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NH3）              ；
          ②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為                      。
             （3）近年來科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                  。   
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分，每空2分）
             （1）-92．4kJ．mol-1
          （2）①0.04mol·L-1·min-1   ②40%
          （3）N2+6e-+6H+=2NH3
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?諸城市模擬）研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)步有重要意義．

          （1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
          H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
          根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，試寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
          2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
          ．
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通過如圖1所示裝置實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)，請(qǐng)選擇合適的裝置在括
          號(hào)內(nèi)標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應(yīng)式
          2H++2e-→H2↑
          2H++2e-→H2↑
          ．
          （3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．則CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
          CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
          CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
          ．
          （4）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)Cu2O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
          光
          Cu2O
          2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：
          

          


          
時(shí)間/min
20
40
60
80
          

          
n（O2）/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
          則：
          ①該條件下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          1.7×10-6mol/L
          1.7×10-6mol/L
          ；
          ②若達(dá)到平衡后在t1時(shí)刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
          226.3kJ
          226.3kJ
          ．
          （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．
          實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
          ①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
          低于
          低于
          T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
          ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
          c
          c
          （填字母）．
          （3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          


          
t/s
0
500
1000
          

          
c（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
          0.00592mol?L-1?s-1
          0.00592mol?L-1?s-1
          ．
          能判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是
          abd
          abd
          （填寫序號(hào)）
          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  b．單位時(shí)間內(nèi)每生成2mol NO2，同時(shí)生成1mol N2O5
          c．容器內(nèi)氣體密度保持不變              d．NO2 與N2O5物質(zhì)的量比例保持不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料．
          （1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
          則32g肼完全燃燒得到氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)放出熱量
          534
          534
          kJ．
          （2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
          ①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4．該裝置的實(shí)際意義是
          精煉粗銅
          精煉粗銅
          ．
          ②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液，電解的離子方程式為
          4AgNO3+2H2O
           通電 
          .
           
          4Ag+4HNO3+O2↑
          4AgNO3+2H2O
           通電 
          .
           
          4Ag+4HNO3+O2↑
          ，若
          B
          B
           極（填A(yù)或B）增重10.8g，該燃料電池理論上消耗
          0.025mol
          0.025mol
          molN2H4．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
          C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          ①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
          -746.5 kJ?mol-1
          -746.5 kJ?mol-1
          ．
          ②已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為
          631.25
          631.25
          kJ?mol-1．
          （2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

          

          


          
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）（×10-4mol?L-1）
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
          

          
c（NO）（×10-3mol?L-1）
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
          請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
          ①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
          1.42×10-4
          1.42×10-4
          mo?L-1?s-1．
          ②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          5000
          5000
          ．（只寫出計(jì)算結(jié)果）
          ③該可逆反應(yīng)△S
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”），在
          低溫
          低溫
          （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
          （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說法錯(cuò)誤的是
          B
          B

          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-═CO2
          B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
          4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6kJ?mol-1
          則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
           
          ．
          （2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個(gè)10L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖1所示：
          ①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NH3）
           
          ；
          ②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為
           
          ．
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          （3）近年來科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）．鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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