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          （6分）對(duì)于反應(yīng)2S02+022SO3(g)當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。
             編號(hào)
          		   改變的條件
          		   生成SO3的速率
             ①
          		   升高溫度
          		 
             ②
          		   降低溫度
          		 
             ③
          		 增大氧氣的濃度
          		 
             ④
          		   使用催化劑
          		 
             ⑤
          		   壓縮體積
          		 
             ⑥
          		 恒容下充人Ne
          		 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

             編號(hào)
          		   改變的條件
          		   生成SO3的速率
             ①
          		   升高溫度
          		   增大
             ②
          		   降低溫度
          		   減小
             ③
          		   增大氧氣的濃度
          		   增大
             ④
          		   使用催化劑
          		   增大
             ⑤
          		   壓縮體積
          		   增大
             ⑥
          		   恒容下充入Ne
          		   不變

          2S02+022SO3(g)是一個(gè)體積縮小的放熱反應(yīng)，考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率均增大；增大反應(yīng)物或生成物濃度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率均增大；使用催化劑加快反應(yīng)速率，壓縮體積，相當(dāng)于增大濃度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率均增大；恒容下充入Ne，對(duì)反應(yīng)物、生成物濃度沒有影響，反應(yīng)速率不變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，在下列因素中，影響O～t1時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是(　　)
          A．鹽酸的濃度B．鎂條的表面積C．Cl－的濃度D．溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）Ⅰ.下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？
          ⑴夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_________           
          ⑵同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢         
          ⑶MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快______________。
          Ⅱ.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

          ⑴比較ｔ2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）
          ⑵若ｔ2 =2min，計(jì)算反應(yīng)開始至ｔ２時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：________
          ⑶ｔ3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_________
          ⑷如果升高溫度則V逆____（填增大、減小或不變）　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是
          A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱B．加入硝酸銅固體
          C．改用粗鋅D．不用鋅片，改用鋅粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）。
          烯類化合物
          		相對(duì)速率
          (CH3)2C＝CHCH3
          		10.4
          CH3CH＝CH2
          		2.03
          CH2＝CH2
          		1.00
          CH2＝CHBr
          		0.04
          據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與C＝C上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：                                        。
          （2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是             （填代號(hào)）。
          A．(CH3)2C＝C(CH3) 2    B．CH3CH＝CH CH3   C．CH2＝CH2   D．CH2＝CHCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于催化劑的說法正確的是
          A．使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率
          B．使用催化劑可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能
          D．使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          金屬
          質(zhì)量/g
          金屬狀態(tài)
          c（H2SO4）
          /mol·L-1
          V(H2SO4)
          /mL
          溶液溫度/℃
          金屬消失的時(shí)間/s
          反應(yīng)前
          反應(yīng)后
          1
          0.10
          絲
          0.5
          50
          20
          34
          500
          2
          0.10
          粉末
          0.5
          50
          20
          35
          50
          3
          0.10
          絲
          0.7
          50
          20
          36
          250
          4
          0.10
          絲
          0.8
          50
          20
          35
          200
          5
          0.10
          粉末
          0.8
          50
          20
          36
          25
          6
          0.10
          絲
          1.0
          50
          20
          35
          125
          7
          0.10
          絲
          1.0
          50
          35
          50
          50
          8
          0.10
          絲
          1.1
          50
          20
          34
          100
          9
          0.10
          絲
          1.1
          50
          30
          44
          40
          分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，­_________對(duì)反應(yīng)速率有影響，­_________ 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有­_________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
          （2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有­_________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
          （3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有­_________ ，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是­_________。
          （4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：
          ­_________­_________­_________­_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，反應(yīng)H2O(g) + C(s) = CO(g)+H2 (g) 在密閉容器中進(jìn)行能減緩反應(yīng)速率的是
          A．減小容器體積使壓強(qiáng)變大B．恒容下，充入Ne
          C．恒壓下，充入NeD．恒容下，添加C(s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在一塊大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反應(yīng)快的是_________________，先后滴加同濃度的熱鹽酸和冷鹽酸，反應(yīng)快的是____                                  ，用大理石塊和大理石粉分別跟同濃度的鹽酸起反應(yīng)，反應(yīng)快的是                                         。
          

			
          

			
          
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