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          某溫度下，反應(yīng)H2O(g) + C(s) = CO(g)+H2 (g) 在密閉容器中進行能減緩反應(yīng)速率的是
          A．減小容器體積使壓強變大B．恒容下，充入Ne
          C．恒壓下，充入NeD．恒容下，添加C(s)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A：減小容器體積使壓強變大，反應(yīng)速率增大；B：恒容下，充入Ne，各氣體物質(zhì)的濃度不變，故反應(yīng)速率不變；C：恒壓下，充入Ne，體積增大，各氣體物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減��；D：固體的量不會改變反應(yīng)速率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（    ）
          A．移去部分SO3B．增大容器的體積
          C．通入大量O2　　　D．升高體系溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）對于反應(yīng)2S02+022SO3(g)當其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。
             編號
          		   改變的條件
          		   生成SO3的速率
             ①
          		   升高溫度
          		 
             ②
          		   降低溫度
          		 
             ③
          		 增大氧氣的濃度
          		 
             ④
          		   使用催化劑
          		 
             ⑤
          		   壓縮體積
          		 
             ⑥
          		 恒容下充人Ne
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確是（  ）
          A．影響反應(yīng)速率大小的決定性因素是溫度
          B．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的最大限度
          C．依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
          D．開發(fā)海洋資源可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是
          A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率
          B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
          C．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3
          D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          燃燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2 ，為了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（   ）
          A．把塊狀礦石碾成粉末B．降低O2的濃度
          C．使用負催化劑D．降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是
           
          		金屬
          		酸溶液
          		溫度
          A
          		Mg
          		0.5mol?L-1H2SO4
          		20℃
          B
          		Fe
          		1 mol?L-1HCl
          		20℃
          C
          		Zn
          		2 mol?L-1HCl
          		30℃
          D
          		Mg
          		1 mol?L-1H2SO4
          		30℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）用純凈的塊狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，請回答：

          （1）實驗過程如右圖所示，分析判斷：______段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。
          (2)上述反應(yīng)中,A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物消耗的質(zhì)量隨時間的變化曲線由實線表示，在相同的條件下，將B g （A>B）粉末狀碳酸鈣與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物消耗的質(zhì)量隨時間的變化曲線由虛線表示。則最符合實際情況的圖像是________

          （3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是_________.                                   
          A.蒸餾水      B.氯化鈉    C.硝酸鉀溶液    D.濃鹽酸  E.降溫  F加入MnO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
          MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
          用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：
          組別
          		10%硫酸體積/mL
          		溫度/℃
          		其他物質(zhì)
          I
          		2 mL
          		20
          		　
          II
          		2 mL
          		20
          		10滴飽和MnSO4溶液
          III
          		2 mL
          		30
          		　
          IV
          		1 mL
          		20
          		1 mL蒸餾水
          （1）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗　　　 和　　　 （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗　　 和　 　 。
          （2）對比實驗I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          

			
          

			
          
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