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          下列關(guān)于催化劑的說法正確的是
          A．使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率
          B．使用催化劑可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能
          D．使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          考查催化劑對反應(yīng)速率和平衡的影響。催化劑能夠改變反應(yīng)的活化能，因此能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，但不能影響平衡狀態(tài)，所以正確的答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （7分）某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		反應(yīng)物
          		催化劑
          ①
          		10mL2% H2O2溶液
          		無
          ②
          		10mL5% H2O2溶液
          		無
          ③
          		10mL5% H2O2溶液
          		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
          ④
          		10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
          		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
          ⑤
          		10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
          		1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
          （1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_                        　　　　　．
          （2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為        　　　  ．
          （3）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是__________________________________________．
          （4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖．

          分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是                                     ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有可逆反應(yīng)：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是
          A．加入催化劑B．增大Y的濃度C．降低溫度D．增大體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (14分)化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)原理中很重要部分，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
          I、用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：

          (1)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷         段化學(xué)反應(yīng)速率最快。
          (2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是                         ，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是            。
          (3)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是(         )
          A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸 E.降低溫度
          II、某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                ；
          (2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為       (mol·L-1·min-1)；
          (3)3min后圖中曲線所表示的含義是                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）對于反應(yīng)2S02+022SO3(g)當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。
             編號(hào)
          		   改變的條件
          		   生成SO3的速率
             ①
          		   升高溫度
          		 
             ②
          		   降低溫度
          		 
             ③
          		 增大氧氣的濃度
          		 
             ④
          		   使用催化劑
          		 
             ⑤
          		   壓縮體積
          		 
             ⑥
          		 恒容下充人Ne
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．是可逆反應(yīng)
          B．在可逆反應(yīng)中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率
          C．任何可逆反應(yīng)的反應(yīng)限度都相同
          D．在可逆反應(yīng)中，使用催化劑會(huì)增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確是（  ）
          A．影響反應(yīng)速率大小的決定性因素是溫度
          B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度
          C．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
          D．開發(fā)海洋資源可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          燃燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2 ，為了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（   ）
          A．把塊狀礦石碾成粉末B．降低O2的濃度
          C．使用負(fù)催化劑D．降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不一定使反應(yīng)速率加快的是（   ）
          A．增加硫酸的濃度B．加熱
          C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉
          

			
          

			
          
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