【題目】有機物A可以通過不同化學反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
A 
B 
C 
D 
(1)A的分子式是______，B中的含氧官能團名稱是______、________。
(2)A→B的反應(yīng)類型是______；A—D中互為同分異構(gòu)體的是______ (填代號)。
【答案】C9H10O3 醛基 羧基 氧化反應(yīng) C與D
【解析】
(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式得出A的分子式，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式得出B中的含氧官能團名稱。
(2)A→B是醇變?nèi)┑姆磻?yīng)，C、D分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同。
(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式得出A的分子式是C9H10O3，B中的含氧官能團名稱是醛基、羧基；故答案為：C9H10O3；醛基；羧基。
(2)A→B是醇變?nèi)┑姆磻?yīng)，因此反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；A—D中，C、D分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，因此互為同分異構(gòu)體的是C與D；故答案為：氧化反應(yīng)；C與D。
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是（ �。�
A.標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同
B.1 mol氧含6.02×1023個O2分子
C.將15.6gNa2O2固體加入到足量水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1.204×1023個
D.20g重水（D2O）中含有電子數(shù)為6.02×1024個
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【題目】2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領(lǐng)域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料，下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是（ ）
A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
B. 聚乙炔的化學式為
C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體
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【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：
已知：①＋CH3Br
CH3＋HBr；
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2)寫出反應(yīng)②的類型________；反應(yīng)⑤的條件________。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學方程式：________________________________。
(4)寫出D＋E反應(yīng)的化學方程式：_______________。
(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（如圖1），一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請回答下列問題：
（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入__，目的是__，冷凝管的作用是__；
（2）圖2中冷凝水應(yīng)從__口進；
（3）現(xiàn)設(shè)計分離以上粗產(chǎn)品的操作步驟如圖3，已知a為飽和碳酸鈉溶液，①為分液，請回答：試劑b是__；分離方法③是__；
（4）某化學課外小組設(shè)計了圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，主要優(yōu)點有（寫一點）：__；
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【題目】含有Cu、Fe、Al、Co、Li、Si等成分的某合金廢料回收利用的工藝流程如圖所示。
已知：
①Fe、Co在周期表中屬同周期、同族；常溫下，pH=7.3時Li+或Co3+開始沉淀。
②有關(guān)物質(zhì)的溶度積(Ksp)：
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
Ksp | 4.0×10-21mol3·L-3 | 1.0×10-32mol4·L-4 | 1.0×10-38mol4·L-4 | 8.0×10-19mol3·L-3 |
回答下列問題
（1）Na2CO3溶液可作為合金廢料的油污除劑，用離子方程式表示其原理__。
（2）“浸出渣”中的物質(zhì)為__。
（3）①“浸出液”加入雙氧水的作用是__（用離子方程式表示）。
②氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，常溫下，使溶液中雜質(zhì)離子剛好沉淀完全而全部除去（濃度小于1.0×10-5mol·L-1認為完全沉淀）。需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為__。
（4）得到的CoC2O4·2H2O晶體在空氣中充分焙燒可得Co2O3，化學方程式為__。
（5）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度的關(guān)系如表所示。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 |
濃度/(mol·L-1) | 0.21 | 0.17 | 0.14 |
則操作X為蒸發(fā)濃縮、__，理由是__。
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【題目】利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | X中試劑 | Y中試劑 |
A[] | 用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2 | 飽和食鹽水 | 濃硫酸 |
B | 用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO | 水 | 濃硫酸 |
C | 驗證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集 | CuSO4溶液 | KMnO4 |
D | CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2 | 飽和NaHCO3溶液 | 濃硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)
2C(g)達到平衡的標志是( )
A.C的生成速率與C分解的速率相等
B.單位時間內(nèi)生成nmol A，同時生成2nmol B
C.單位時間內(nèi)消耗nmol A，同時生成2nmol C
D.B的生成速率與C分解的速率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究化學反應(yīng)速率，某小組同學做了如下實驗：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸(均足量)(查閱資料獲知，只有濃度小于1 mol·L-1的稀鹽酸跟Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開來，濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈)，將兩個各裝有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
（1）試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________________________；
（2）試管中氣球大小(包含試管)體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)Ⅰ∶Ⅱ＝________；
（3）甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變涼，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高。由此他推測：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲得出的結(jié)論是否正確________(填“正確”或“不正確”)，如不正確，請說明原因：________。
（4）另一小組同學設(shè)計實驗測定碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)的速率，按下列實驗步驟完成實驗：按下圖所示安裝裝置，加入碳酸鈉粉末，然后快速加入40mL1mol·L-1的稀鹽酸，測量收集10mLCO2所用的時間。
①安裝裝置后首先要進行的操作是_______________________。
②根據(jù)實驗，該小組同學繪制產(chǎn)生CO2的速率如圖所示，a點前反應(yīng)速率逐漸增大的原因是__________；a點后速率逐漸下降的原因是_______________________。
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