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          【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)
          A.C的生成速率與C分解的速率相等
          B.單位時間內(nèi)生成nmol A，同時生成2nmol B
          C.單位時間內(nèi)消耗nmol A，同時生成2nmol C
          D.B的生成速率與C分解的速率相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. C的生成速率與C分解的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，故達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；
          B. 單位時間內(nèi)生成nmol A，同時生成2nmol B，二者均為逆反應(yīng)速率，不能說明平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯誤；
          C. 單位時間內(nèi)消耗nmol A，同時生成2nmol C，二者均為正反應(yīng)速率，不能說明平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯誤；
          D. B的生成速率與C分解的速率相等，二者均為逆反應(yīng)速率，不能說明平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯誤。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學(xué)性質(zhì)（AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）
          實(shí)驗(yàn)
          裝置
          試劑a
          現(xiàn)象
          ①
          酚酞
          無色溶液變紅
          ②
          AgNO3溶液
          產(chǎn)生淡黃色沉淀
          ③
          淀粉KI 溶液+稀硫酸
          無色溶液立即變藍(lán)
          ④
          酸性K2Cr2O7溶液
          無色溶液變?yōu)榫G色
          由上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是
          A.NaNO2溶液呈堿性：NO2-+H2OHNO2+OH-
          B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NO2-+Ag+=AgNO2↓
          C.NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O
          D.NaNO2有還原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題：
          (1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。
          (2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負(fù)性由小到大的順序是___________。
          (3)鉻可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。
          ①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。
          ②鍵角大小關(guān)系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。
          ③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。
          (4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。
          γ－Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為___________pm(列表達(dá)式)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語或名稱表述不正確的是（ ）
          A.葡萄糖的分子式：C6H12O6
          B.HCl的電子式：
          C.的名稱：2﹣甲基丙烷
          D.含有10個中子的氧原子可表示為：O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：
          請回答下列問題：
          (1)實(shí)驗(yàn)室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需量取該濃硫酸______mL。
          (2)接下來完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。
          (3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____________。
          (4)要從所配溶液中取出10 mL稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
          (5)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。
          A. 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線 
          B. 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯 
          C. 定容時俯視容量瓶的刻度線
          D. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是
          A. PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形
          B. BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形
          C. CS2中C原子sp雜化，為直線形
          D. H2S分子中，S為sp雜化，為直線形
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子補(bǔ)足四價，但C、H原子未標(biāo)記出來。已知利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為(反應(yīng)吸熱)，下列敘述中錯誤的是(　　)
          A. NBD和Q互為同分異構(gòu)體
          B. Q可使溴水褪色
          C. Q的一氯代物只有3種
          D. NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：
          序號
          I
          II
          III
          實(shí)驗(yàn)步驟
          充分振蕩，加入2mL蒸餾水
          充分振蕩，加入2mL蒸餾水
          充分振蕩，加入2mL蒸餾水
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象
          銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀
          銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無白色沉淀
          下列說法不正確的是
          A. 實(shí)驗(yàn)I、II、III中均涉及Fe3+被還原
          B. 對比實(shí)驗(yàn)I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)
          C. 實(shí)驗(yàn)II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同
          D. 向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3,還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。
          下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Mg(OH)2
          Cr(OH)3
          Fe(OH)2
          開始沉淀的pH
          2.3
          8.8
          4.9
          7.5
          沉淀完全的pH
          4.1
          10.4
          6.8
          9.7
          請回答下列問題:
          (1)將鉻云母礦石粉碎的目的是___________。
          (2)Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
          (3)第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為______。
          (4)第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH 為6.8~8.8的目的是___________,Cr(OH)3與 Al(OH)3 一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式:___________。
          

			
          

			
          
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