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          【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同
          B.1 mol氧含6.02×1023個(gè)O2分子
          C.將15.6gNa2O2固體加入到足量水中，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1.204×1023個(gè)
          D.20g重水（D2O）中含有電子數(shù)為6.02×1024個(gè)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2的物質(zhì)的量為=0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，其體積相同，故A正確；
          B．氧指代不明，若為1molO，則含3.01×1023個(gè) O2，故B錯(cuò)誤；
          C．將15.6gNa2O2固體為0.2mol，加入到足量水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)過(guò)程中2mol Na2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.2mol Na2O2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2mol ×6.02×1023=1.204×1023個(gè)，故C正確；
          D．20g重水(D2O)的物質(zhì)的量是1mol，含有的電子數(shù)為10×6.02×1023=6.02×1024個(gè)，故D正確； 
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是  
          A.Kb1(N2H4)=10-6
          B.反應(yīng)的pK=9.0(已知：Pk=-lgK) 
          C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
          D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法，氨還可以進(jìn)一步用來(lái)合成尿素、生產(chǎn)純堿。
          （1）寫(xiě)出氨分子的電子式______，其中氮原子有_____種能量不同的電子，氮原子的軌道表示式__________。
          （2）根據(jù)如圖提供的信息，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________，右圖的曲線中______（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。
          （3）在恒容容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是______。
          A 3v（H2）正=2v（NH3）逆
          B 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3
          C 容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
          D 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          （4）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)（如下表），請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裉幪钊胂鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          T（℃）
          n（N2）/n（H2）
          P（MPa）
          1
          450
          1/3
          1
          2
          ________
          1/3
          10
          3
          480
          _________
          10
          （5）氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）。圖為合成塔中不同氨碳比a和水碳比b時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率（α）。b宜控制在_______（填字母）范圍內(nèi)。
          A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.6 D. 1～1.6
          a宜控制在4.0左右，理由是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開(kāi)關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A. 循環(huán)物質(zhì)E為水
          B. 乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
          C. 甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu
          D. 若外電路中通過(guò)1mol電子，兩電極的質(zhì)量差為64g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用電解法制取 Na2FeO4 的裝置圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（電解過(guò)程中溫度保 持不變，溶液體積變化忽略不計(jì)）
          A.Y 是外接電源的正極，Fe 電極上發(fā)生還原反應(yīng)
          B.Ni 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O － 4e－== O2↑＋4H＋
          C.若隔膜為陰離子交換膜，則電解過(guò)程中 OH－由 B 室進(jìn)入 A 室
          D.電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的 pH 比原來(lái)小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某釩精礦的主要成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：
          物質(zhì)
          V2O5
          V2O3
          K2O
          SiO2
          Fe2O3
          Al2O3
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)%
          0.81
          1.70
          2.11
          63.91
          5.86
          12.51
          一種從該釩精礦中提取五氧化二釩的流程如下：
          回答下列問(wèn)題：
          (1)“酸浸、氧化”時(shí)，V2O3轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；若用濃鹽酸代替硫酸，V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，同時(shí)生成有毒的黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
          (2)萃取劑對(duì)四價(jià)釩具有高選擇性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用____________（填名稱(chēng)，下同）對(duì)浸出液進(jìn)行“還原”處理。為檢驗(yàn)“還原”后的濾液中是否含有Fe3+，可選用的化學(xué)試劑是____________________。
          (3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為：VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)為萃取劑，為了提高VO2+的產(chǎn)率，反萃取劑應(yīng)該呈 __________性（填“酸”“堿”或“中”）。
          (4)“氧化”中，欲使3molVO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑NaClO3至少為____________mol。
          (5)單質(zhì)釩可用于制造特種合金鋼。以五氧化二釩和金屬鈣為原料在高溫條件下可制備單質(zhì)釩，表示制備過(guò)程的化學(xué)方程式為________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A．制備并收集乙酸乙酯
          B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀
          C．驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯
          D．推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】垃圾的分類(lèi)收集是實(shí)現(xiàn)垃圾處理無(wú)害化、減量化和資源化的重要措施。向貼有如下圖所示標(biāo)志的垃圾箱中丟棄的垃圾應(yīng)是
          A.廚房垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物A可以通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
          A B C D 
          (1)A的分子式是______，B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是______、________。
          (2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型是______；A—D中互為同分異構(gòu)體的是______ (填代號(hào))。
          

			
          

			
          
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