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          （1）FeSO4·7H2O（名稱、俗名亦可） 硫酸（H2SO4）
          （2）防止Fe2+被氧化（合理答案均計(jì)分）
          （3）TiO2＋2Cl2＋2C高溫TiCl4＋2CO（3分）（寫(xiě)CO2也給分）
          （4）①酸污染 ②重金屬離子（Cu2+、Cr3+等）污染（合理答案均計(jì)分）
          中和法、沉淀法（合理答案均計(jì)分）
          

          解析試題分析：（1）從流程圖硫酸與過(guò)量的鐵反應(yīng)可知，副產(chǎn)品甲是FeSO4·7H2O，可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸。
          （2）生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化；
          （4）“硫酸法”是酸性，會(huì)產(chǎn)生酸污染；與Ti共存的其它重金屬的廢液對(duì)水體有污染。
          產(chǎn)生酸污染可以加入石灰中和，重金屬離子污染可通過(guò)沉淀法除去。
          考點(diǎn)：化學(xué)與技術(shù)。考查工業(yè)流程中使用和得到的產(chǎn)品物質(zhì)，循環(huán)利用物質(zhì)，廢水的污染問(wèn)題及處理措施。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）
          將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是            （填序號(hào)）。
          ①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 
          ③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        ④改進(jìn)鉀．溴．鎂的提取工藝
          （2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為        mol。
          （3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

          濃海水的主要成分如下：

          該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為                             ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為       ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為     g。
          （4）采用石墨陽(yáng)極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法  ②熱還原法  ③電解法。（填序號(hào)）
          （1）冶煉鋁用到的方法是        ；
          （2）冶煉鐵的常用方法是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          精細(xì)化學(xué)品具有品種多、批量少、產(chǎn)值高的特點(diǎn)。
          (1)表面活性劑在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中廣泛應(yīng)用，其優(yōu)點(diǎn)是______________，能顯著降低水與空氣或其他物質(zhì)的________，提高工業(yè)生產(chǎn)________，提高產(chǎn)品的________，故表面活性劑被稱為_(kāi)________________。
          (2)在泡沫滅火器中添加表面活性劑可以提高滅火效果的原因是什么？
          (3)精細(xì)化學(xué)品具有特定的功能，特殊的用途，如有些洗衣粉適用于洗衣機(jī)，加酶洗衣粉不能用于洗滌____________，醫(yī)藥和農(nóng)藥都有嚴(yán)格的________、__________等。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          丙酸的結(jié)構(gòu)為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:

          序號(hào)
          		n(丙酸)∶
          n(堿式碳酸鋅)
          		反應(yīng)溫度/℃
          		丙酸鋅產(chǎn)率/%
          1
          		1∶0.25
          		60
          		67.2
          2
          		1∶0.25
          		80
          		83.5
          3
          		1∶0.25
          		100
          		81.4
          4
          		1∶0.31
          		60
          		89.2
          5
          		1∶0.31
          		80
          		90.1
          6
          		1∶0.31
          		100
          		88.8
           
          (1)探究本實(shí)驗(yàn)中最佳工藝條件(見(jiàn)上表):反應(yīng)時(shí)間2 h,用水量45  g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶,反應(yīng)溫度　　　　℃。 
          (2)本工藝采用“閉路循環(huán)”方式,除具有制備工藝簡(jiǎn)便、產(chǎn)率高外,還具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的優(yōu)點(diǎn)。 
          (3)某次實(shí)驗(yàn)時(shí),將37.0  g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6  g,則該次實(shí)驗(yàn)丙酸鋅的產(chǎn)率為　　　　(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          過(guò)氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過(guò)氧化鈣（CaO2）的流程。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8——9的目的是               。
          （2）若測(cè)得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L，則Ca2+       （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）
          （3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH4+)     c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。
          （4）在低溫下，往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9——11，才出現(xiàn)大量沉淀。用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9——11的原因                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          以白云石（化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：


          （1）根據(jù)流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份  _____ 。則“輕燒”溫度應(yīng)不超過(guò)  _____ 。
          （2）流程圖中“加熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為  _     _________________________ 。
          （3）沉淀過(guò)程溶液的pH=9.5，此時(shí)溶液中c(Mg2+)=  _______ （已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）。
          （4）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是     、     （填化學(xué)式）。
          （5）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石 的方法，其優(yōu)點(diǎn)是                  、                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca2+、Mg2+）為主要原料生產(chǎn)亞硫酸鈉的新工藝如下，同時(shí)能得到用作化肥的副產(chǎn)品氯化銨。

          已知以下四種物質(zhì)的溶解度曲線圖：

          （1）“除雜”時(shí)，先加入適量石灰乳過(guò)濾除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水調(diào)節(jié)pH過(guò)濾除去Ca2+，“廢渣”的主要成分為             、           。
          （2）“濾渣1”的化學(xué)式為             。
          （3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是                    �！盀V渣2”的化學(xué)式為        。
          （4）已知H2CO3和H2SO3的電離常數(shù)如下表，“通入SO2”反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
          物質(zhì)
                     		電離常數(shù)（25℃）
           
          H2CO3
                     		K1=4.4X10－7  K2=4.7X10－11
           
          H2SO3
                     		K1=1.23X10－2   K2=5.6X10－8
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，下列敘述正確的是(　　)。
          A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
          B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
          C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)
          D．氮化鋁屬于復(fù)合材料
          

			
          

			
          
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